题目内容
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向煤气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达12 500~16 000 kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。已知：
C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH1=-393．5 kJ·mol-1①
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2=-483．6 kJ·mol-1②
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH3=+131．3 kJ·mol-1③
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)H2O(g)+CO2(g) ΔH= kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气(CO、H2)33．6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移 mol e-。
-524．8 3
【解析】
试题分析：①-③，得CO(g)+H2(g)+O2(g)
H2O(g)+CO2(g) ΔH=-393．5 kJ·mol-1-131．3 kJ·mol-1=-524．8 kJ·mol-1；由反应知道CO、H2是等体积，因此CO、H2的体积都为16．8 L，其物质的量分别为0．75 mol、0．75 mol，CO、H2共转移的电子的物质的量为3 mol。
考点：化学反应热的计算
名校课堂系列答案
近年来，随着人们对化石能源大量的开发使用，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综合利用，提高效率，减少污染被提上了日程。为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇。某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：
t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c(H2)/(mol·L-1) | 5．00 | 3．52 | 2．48 |
c(CO)/(mol·L-1) | 2．50 |
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（1）在500 s内用H2表示的化学反应速率是 。
（2）在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是 ，1 000 s时CO的转化率是 。
（3）在500 s时生成的甲醇的浓度是 。
2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0．6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是( )
2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870．3 kJ·mol-1
HCOONa+H2O，下列有关说法不正确的是( )