Question

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中，x值为

 

；
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为

 

；
（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

 

；
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：复杂化学式的确定,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）依据0.54g FeCl_x中氯离子物质的量计算x值；
（2）依据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进一步计算氯化铁质量分数；氯化亚铁用铁和稀酸反应生成，氯化铁可以直接用铁和氯气反应得到；
（3）氧化铁与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
（4）用FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应制取K₂FeO₄，反应的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

解答： 解：（1）n（Cl）=n（H⁺）=n（OH^-）=0.0250L×0.40 mol?L^-1=0.010 mol，0.54g FeCl_x样品中含有氯离子物质的量为

0.54g

56+35.5x

=0.010 mol，解得x=3，
故答案为：3；
（2）FeCl₂和FeCl₃的混合物的样品中FeCl₂物质的量为x，FeCl₃的物质的量为y，则（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化铁物质的量分数=

1

1+9

×100%=10%；
故答案为：10%；
（3）三价铁具有氧化性，碘化氢具有还原性，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水，发生的离子反应为Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，
故答案为：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O；
（4）次氯酸钾中吕伟+1价具有强氧化性，可将+3价的铁氧化成+6价，用FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应制取K₂FeO₄，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
故答案为：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

点评：本题考查学生阅读题目获取信息的能力、氧化还原反应、方程式书写，混合物质量分数计算，难度中等，要求学生要有扎实的基础知识和灵活运用知识解决问题的能力．注意基础知识的全面掌握．