题目内容

下列各物质所含原子个数，按照由多到少顺序排列的是

①0.5molNH3    ②标况下22.4LHe    ③4℃时，9mlH2O    ④0.2molH3PO4

A．①④③②       B．④③②①        C．②③④①        D．①④②③

 

A

解析:略

 

练习册系列答案
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（2011?新余二模）化学--选修物质结构与性质
已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
Na＜Al＜Si＜N
Na＜Al＜Si＜N
．（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点
高
高
（填高或低），理由是
NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
．
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是
平面正三角形
平面正三角形
．
（4）F的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为
[Cu（NH3）4]2+
[Cu（NH3）4]2+
．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为
Cu3 N
Cu3 N
；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为
共价键
共价键
．
下列各物质所含的原子总数最多的是（　　）
A、9g H2OB、0.5mol NH3C、3.01×1023个O2D、22.4L N2（标准状况）

下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是()

①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气

③4.6 g金属钠④1.204×10个磷酸分子

下列数量的各物质所含原子数目由大到小顺序排列的是
①0.5mol SO3
②6.02×1023个氖分子
③4℃时9mL水
④30g NaHSO4


  1. A.
    ②③④①
  2. B.
    ①④③②
  3. C.
    ①③②④
  4. D.
    ①④②③

下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是

①0.5mol氨气；    ②标准状况下22.4L氦气  ③4℃时9mL水；  ④0.2mol磷酸

A. ④③②①    B. ①④③②    C. ②③④①    D. ①④②③

二、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意）

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