[题目]用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)配制1 mol·L-1稀H2SO4 220 mL.有人设计了以下操作.请填写空白.①量取98%的浓H2SO4 mL.应选用 mL量筒.②选取 mL的容量瓶.洗涤.检查是否漏液.将稀释并后的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中.③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次.并将洗涤液转移到容量瓶中.④� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用98%的浓H2SO4（ρ=1.84 g·cm-3）配制1 mol·L-1稀H2SO4 220 mL。有人设计了以下操作，请填写空白。

①量取98%的浓H2SO4__________________mL，应选用___________mL量筒。

②选取_____________mL的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并__________________后的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中。

③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。

④在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时用玻璃棒不断搅拌。

⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1 cm～2 cm处。

⑥盖上容量瓶塞子，摇匀。

⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线。

⑧将配制好的溶液转入已洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。

（1）正确的操作步骤是（填序号）_________________________________________。

（2）此实验中玻璃棒的作用是____________________________________________。

（3）实验操作中有一处错误，该处错误是：____________________________________________

（4）下列操作会使所配溶液浓度偏高、偏低还是无影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

Ⅰ.转移硫酸后，小烧杯未洗涤：____________________。

Ⅱ. 定容时俯视容量瓶刻度线：____________________。

【答案】 13.6 15 250 冷却至室温 ①④②③⑤⑦⑥⑧ 搅拌和引流试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀偏低偏高

【解析】①实验室没有的220 mL容量瓶，只能配制250 mL的硫酸溶液，浓H2SO4的物质的量浓度c= =18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×1mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，故选15mL量筒；②选取250mL的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温后的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中；（1）配制一定物质的量浓度的溶液一般的操作步骤是计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴签，故正确的操作步骤是①④②③⑤⑦⑥⑧；（2）此实验中玻璃棒的作用是：溶解时搅拌加快物质的溶解速率，转移溶液时引流；（3）实验操作中有一处错误是：试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀；（4）Ⅰ.转移硫酸后，小烧杯未洗涤，部分硫酸没有并入容量瓶，溶质的量减少，所配溶液浓度偏低；Ⅱ. 定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高。