Question

【题目】关于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,下列说法正确的是：

A．加入2molNH3反应达平衡时共吸收92.4kJ的热量

B．若转移1.5mol电子，则消耗0.75mol的H2

C．当V正（N2）=3V逆（H2）时，反应达到平衡

D．当反应达到平衡时，增大压强，V逆减小

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）反应可逆，加入2molNH3不可能完全分解，吸收能量小于92.4kJ，故A错误；若转移1.5mol电子，则消耗0.75mol的H2，故B正确；根据平衡定义，3V正（N2）=V逆（H2）时，反应达到平衡，故C错误；压强越大速率越大，当反应达到平衡时，增大压强，V逆增大，故D错误。