题目内容
工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（1）图表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是
选择适宜的催化剂，
（2）该反应平衡常数K的表达式为K=
（3）恒容条件下，下列措施中能使
| n(CH3OH) |
| n(CO) |
a．升高温度 b．充入He气 c．再充入1molCO和2molH2 d．使用催化剂．
考点：反应热和焓变,热化学方程式,化学平衡的影响因素
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
分析：（1）根据反应物与生成物的总能量来分析吸热还是放热，并书写热化学反应方程式，催化剂只能改变反应的途径，不能改变反应的反应热；
（2）化学平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比，根据温度对化学平衡的影响来分析平衡常数的变化；
（3）使
增大，化学平衡应正向移动．
（2）化学平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比，根据温度对化学平衡的影响来分析平衡常数的变化；
（3）使
| n(CH3OH) |
| n(CO) |
解答：
解：（1）反应物的总能量为419kJ，生成物的总能量为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ-510kJ=91kJ，热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol，
该反应使用催化剂，只能改变反应的途径降低反应所需的活化能，而不能改变反应热，
故答案为：放热；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol；不能；
（2）由反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），则K=
，因该反应为放热反应，则升高温度，化学平衡逆向移动，K值减小，
故答案为：
；减小；
（3）使
增大，化学平衡应正向移动，但升高温度时化学平衡逆向移动，恒容条件下充入He气化学平衡不移动，使用催化剂化学平衡不移动，在恒容条件下再充入1molCO和2molH2，压强增大，化学平衡正向移动，符合题意，故c正确，
故答案为：c．
该反应使用催化剂，只能改变反应的途径降低反应所需的活化能，而不能改变反应热，
故答案为：放热；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol；不能；
（2）由反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），则K=
| c(CH3OH) |
| c(CO)×c2(H2) |
故答案为：
| c(CH3OH) |
| c(CO)×c2(H2) |
（3）使
| n(CH3OH) |
| n(CO) |
故答案为：c．
点评：本题为综合性习题，考查影响化学平衡的因素、热化学反应、化学平衡常数等知识点，注重对高考热点知识的考查，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．
练习册系列答案
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对反应A+3B?2C来说，下列反应速率中最快的是（ ）
| A、v （A）=0.3 mol?L-1?min-1 |
| B、v （B）=0.6 mol?L-1?min-1 |
| C、v （C）=0.5 mol?L-1?min-1 |
| D、v （A）=0.01 mol?L-1?s-1 |
X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
| A、XYZ |
| B、X3YZ |
| C、XYZ2 |
| D、X2YZ3 |
下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是（ ）
| A、[Ne]3s13p3 |
| B、[Ar]3d64s1 |
| C、[Ar]3d64s2 |
| D、[Ne]3s23p63d5 |
由如图分析，有关叙述正确的是（ ）
| A、A-→B+C和B+C-→A两个反应吸收或放出的能量不等 |
| B、A-→B+C是放热反应 |
| C、A具有的能量高于B和C具有的能量总和 |
| D、A-→B+C是吸热反应，则B+C-→A必然是放热反应 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在标准状况下，1mol水的体积是22.4L |
| B、1molH2所占的体积一定是22.4L |
| C、在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L |
| D、在标准状况下，28g的N2体积约为22.4L |
同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ）
| A、所含分子数和质量均不相同 |
| B、含有相同的分子数和电子数 |
| C、含有相同的质子数和中子数 |
| D、含有相同数目的中子、原子和分子 |