Question

（1）随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义．如图1是在101kPa，298K条件下1mol NO₂和1mol CO反应生成1mol CO₂和1mol NO过程中的能量变化示意图．已知：

①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O 22（g）═2NO₂（g）△═-112.3kJ/mol
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：

 

．
（2）某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO₂而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．某学习小组拟探究该消毒液的变质情况．
Ⅰ．取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过下列如2装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：

 

．[来源：学科王
为了验证可能为甲，请完成下列实验方案．限选 试剂：
①98%的浓硫酸 ②1%的品红溶液 ③1.0mol/L的KI-淀粉溶液 ④1.0mol/L的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥饱和NaCl溶液

所加试剂	预期现象和结论
试管A中加足量   （填序号）； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加   （填序号）．	若   ，则甲成立．

Ⅱ．用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度（滴定过程涉及的反应有：
NaClO+Na₂SO₃=NaCl+Na₂SO₄；2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O）．
实验步骤如下：
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol/L Na₂SO₃溶液V₁ mL；
②在使用滴定管之前首先进行的操作是

 

；将b mol/L的酸性KMnO₄溶液装入

 

滴定管（填“酸式”或“碱式”）中；滴定，KMnO₄和剩余的Na₂SO₃发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据．
③重复滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液 V₂ mL．则消毒液中NaClO的浓度为

 

 mol/L（用含a、b、V₁、V₂的代数式表示）．

Answer 1

考点：常见的生活环境的污染及治理,热化学方程式,中和滴定

专题：

分析：（1）依据图象写出热化学方程式，结合题干热化学方程式和盖斯定律计算得到所需让化学方程式；
（2）Ⅰ、由甲：部分变质；乙：未变质，猜测丙中可能全部变质；
若验证部分变质，则检验氯气、碳酸钠均存在即可，以此选择试剂，结合发生的化学反应分析现象；
Ⅱ、②滴定管使用之前需要查漏，酸性KMnO₄溶液具有氧化性，能氧化橡胶管；
③由NaClO+Na₂SO₃=NaCl+Na₂SO₄、2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O可知，以此计算．

解答： 解：（1）①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
依据图象书写得到热化学方程式③NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=（134-368）KJ/mol=-234KJ/mol；
由盖斯定律②+③-①得到反应的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-759.8KJ/mol，
故答案为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H=-759.8KJ/mol；
（2）Ⅰ、由甲：部分变质；乙：未变质，猜测丙中可能全部变质，即丙为全部变质；
若验证部分变质，则检验氯气、碳酸钠均存在即可，检验氯气，选择③1.0mol?L^-1 的KI-淀粉溶液，生成碘单质溶液变蓝，证明存在氯气，
检验碳酸钠，选择⑤澄清石灰水，生成的二氧化碳使石灰水变浑浊，所以A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，说明甲正确，
故答案为：全部变质；

③； ⑤	A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊

；
Ⅱ、②滴定管使用之前需要检查是否漏液，酸性KMnO₄溶液具有氧化性，能氧化橡胶管，则应选用酸式滴定管，故答案为：检查滴定管是否漏液（或检漏）；酸式；
③由NaClO+Na₂SO₃=NaCl+Na₂SO₄、2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O可知，
         2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O
          2      5
  

2bv2×0.001

5

   bv₂×0.001
设消毒液中NaClO的浓度为x，则
5NaClO～2KMnO₄
 5       2
0.025x   0.001av1-

2bv2×0.001

5

  解得x=

aV1- 5 2 bV 2

25

mol/L，
故答案为：

aV1- 5 2 bV 2

25

mol/L．

点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用及以消毒液考查物质的成分及含量的探究，明确物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意计算中量的关系为解答的易错点，验证甲为解答的难点，题目难度中等．