题目内容
已知H2(g) + I2(g) 
2HI(g) △H < 0，有相同容积的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入0.1mol H2和0.2mol I2，相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是
A．乙中反应速率比甲中反应速率快
B．平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2:3
C．若平衡时甲中H2的转化率为40%，则乙中H2的转化率大于40%
D．平衡后，向乙中再加入0.1mol H2，建立新的平衡时，甲和乙中H2的百分含量不相同
D
期末1卷素质教育评估卷系列答案
H2(g)+
(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
|
化学式 |
CO(g) |
H2(g) |
CH3OH(l) |
|
ΔH/( kJ·mol－1) |
－283.0 |
－285.8 |
－726.5 |
请回答下列问题：①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1
② CH3OH(g)+
O2(g)=
CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)
△H = -241.8 kJ·mol-1
则反应②的△H2 = kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为 。
(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
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化学式 |
CO(g) |
H2(g) |
CH3OH(l) |
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ΔH/( kJ·mol－1) |
－283.0 |
－285.8 |
－726.5 |
请回答下列问题：①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1
② CH3OH(g)+
O2(g)=
CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)
△H = -241.8 kJ·mol-1
则反应②的△H2 = kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为 。
