题目内容

如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含Cl2的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是

①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③Na2SO3溶液 ④饱和FeBr2溶液

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

练习册系列答案
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=== H=-57．3

则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57．3 kJ的热量

B．已知=== H=-483．6

则氢气的燃烧热为241．8

C．已知=== H=a

===2CO（g） H=b 则a>b

D．已知P（白磷,s）=P（红磷,s） H<0,则白磷比红磷稳定

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2

下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22．4L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22．4L

D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。

有关信息如下：

①反应原理：TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g）

②反应条件：无水无氧且加热

③有关物质性质如下表：

请回答下列问题：

（1）B中盛有CCl4的仪器名称是__________，仪器A装的试剂不可能是（填序号）_____________。

a．碱石灰 b．无水硫酸铜 c．氧化钙 d．烧碱

（2）实验开始前的操作包括：①组装仪器，②_____________，③加装药品，④____________，⑤最后点燃酒精灯。第④步的目的是___________________。

（3）装置E中的试剂是_____________；E装置____________（填“能”或“不能”换成A装置，理由是_______________________。

（4）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是__________________。

（5）TiCl4还可由TiO2和焦炭、氯气在加热下反应制得，同时有气体生成，请设计实验方案探究气体的成分。____________________。

氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3﹣+HSO3﹣→SO42﹣+Cl﹣+H+（未配平）．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．下列为用ClO3﹣在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V﹣t图．下列说法中不正确的是

A． 反应开始时速率增大可能是c（H+）所致

B． 纵坐标为V（H+）的V﹣t曲线与图中曲线完全重合

C． 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D． 图中阴影部分“面积”可以表示t1﹣t2时间为c（Cl﹣）增加

发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：

N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H＝+67．7kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝-543kJ/mol

1/2H2（g）+1/2F2（g）＝HF（g）△H＝-269kJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）△H＝-242kJ/mol

（1）气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：_________________。

（2）有人认为若用氟气代替作氧化剂，则反应释放的能量更大，气态肼和氟气反应的热化学方程式为：__________________。

现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液

A．一定呈酸性 B．可能呈碱性 C．可能呈中性 D．一定呈中性

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