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2012年6月12日，卫生部、国家食品药品监督管理局联合发布公告，餐饮服务单位禁止使用亚硝酸盐作为食品添加剂。亚硝酸钠（NaNO2）不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。关于亚硝酸钠的说法不正确的是


  1. A.
    亚硝酸钠属于钠盐
  2. B.
    亚硝酸钠易溶于水
  3. C.
    亚硝酸钠的试剂瓶上应该贴有的标志如右图所示
  4. D.
    亚硝酸钠属于硝酸盐
D
试题分析：亚硝酸钠既属于钠盐也属于亚硝酸盐，钠盐均溶于水，3 g可致死说明是有毒物质。故选D
考点：物质的分类
点评：属于简单题
练习册系列答案
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（2012?杭州一模）2011年8月12日，《云南信息报》首度披露 了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注．工业上将制取重铬酸钾（K2Cr2O7）和铬酸酐（CrO3）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等．
已知：①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；
②+6价铬易被人体吸收，可致癌：+3价铬不易被人体吸收，毒性小．
③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据．
物质  开始沉淀  完全沉淀
 Fe（OH）3  2.7  3.7
 Al（OH）3  3.7  4.7
 Cr（OH）3  4.7  a
 Fe（OH）2  7.6  9.6
 Mg（OH）2  9.6  11.1
回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：
（1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾（FeSO4?7H2O），加入绿矾的目的是
将高价有毒的
+6
Cr
元素含有成无毒的
+3
Cr
将高价有毒的
+6
Cr
元素含有成无毒的
+3
Cr
．
（2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
；常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c（Cr3+）降至10-5mol?L-1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a=
5
5
．
（3）向（2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含
MgSO4和K2SO4
MgSO4和K2SO4
溶质的溶液．
（2012?湖南模拟）2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放到南盘江中．被污染的水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．
Ⅰ．污泥中Cr+回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
开始沉淀时的pH 1.9 7.0 - _ 4.7 -
沉淀完全时的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9（＞9溶解）
（1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
250mL容量瓶、胶头滴管．
250mL容量瓶、胶头滴管．

（2）加入H2O2的作用是
将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，以便于与杂质离子分离
将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，以便于与杂质离子分离
．调节溶液的pH=8是为了除去
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
离子．
（3）还原过程发生以下反应，请配平：
1
1
Na2Cr2O7+
3
3
SO2+
11
11
H2O
H2O
═
2
2
Cr（OH）（H2O）5 SO4+
Na2SO4
Na2SO4

Na2SO4
Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr2
O
2-
7
和Cr
O
2-
4
，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．其中一种处理方法为电解法，该法用Fe做电极，电解含Cr2
O
2-
7
的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
阳极的电极反应式为
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？
不能
不能
（填“能”或“不能”），理由是
因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
．

2012年10月8日发布的修订版《机动车驾驶证申领和使用规定》，以其对违章驾驶员的严厉惩罚被人们称为“史上最严交规”，其中饮酒后驾驶机动车的一次记12分。利用如下测试管可检测司机是否酒后驾车，化学原理如下：

金属铬在化合物中主要有+3价和+6价两种价态。+6价铬化合物K2CrO4和K2Cr2O7在水溶液中分别呈黄色和橙色，它们在溶液中存在如下平衡关系：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O在酸性条件下+6价铬化合物具有强氧化性，可以将C2H5OH氧化为CH3COOH，本身被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中呈灰绿色。

（1）根据上述条件可知，在强酸性条件下+6价铬主要以      （填“CrO2-4”或“Cr2O2-7”）形式存在。如果司机酒后驾车，则测试管中的现象是    且超过法定警界线，反应的离子方程式为          。

（2）研究发现+6价铬的毒性为+3价铬的毒性的100～200倍，有多种方法可以将废水中的+6价铬转化为+3价铬以降低毒性。其中两种方法如下：

方法一：电化学方法。将含Cr2O2-7的酸性废水加适量NaCl搅拌均匀并以Fe作电极进行电解。在阳极产生的Fe2+将Cr2O2-7还原为Cr3+，在电解过程中溶液的pH不断上升，最终Cr3+和Fe3+以Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀的形式析出。

①请分析溶液pH不断上升的原因：                  。

②已知Fe3+和Cr3+变为Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀的pH如下表：

 

当溶液的pH范围为____时，溶液中Fe3+已沉淀完全而Cr3+还没有开始沉淀。

③当电路中通过3mol电子时，理论可还原Cr2O2-7的物质的量为    mol。

方法二：还原沉淀法。将l0ml某含铬（Cr2O2-7）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀经干燥后为nmolFeO·FeyCrxO3。

④不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．反应中发生转移的电子个数为3nx

B．该废水中c（Cr2O2-7）为50nx mol/L

C．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（l+y）mol

D．在FeO·FeyCrxO3中，x+y=2

 

2012年6月12日，卫生部、国家食品药品监督管理局联合发布公告，餐饮服务单位禁止使用亚硝酸盐作为食品添加剂。亚硝酸钠（NaNO2）不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。关于亚硝酸钠的说法不正确的是

A．亚硝酸钠属于钠盐

B．亚硝酸钠易溶于水

C．亚硝酸钠的试剂瓶上应该贴有的标志如右图所示

D．亚硝酸钠属于硝酸盐

 

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