题目内容
在含1mol NH4+，0.5mol Mg2+，1mol Al 3+，2mol H+的溶液中加入NaOH溶液，写出所有分步反应的离子方程式，并完成如图所示图象．
考点：离子方程式的有关计算
专题：
分析：由给出的离子可知，滴加NaOH溶液时开始发生H++OH-═H2O，然后与NH4+反应，再与Mg2+、Al3+结合OH-生成沉淀，氢氧化钠过量时，氢氧化铝沉淀又溶解，利用离子反应方程式及原子守恒来计算解答．
解答：
解：滴加NaOH溶液时开始发生H++OH-═H2O，2mol H+消耗2mol氢氧化钠；
继续加NaOH与Mg2+、Al3+结合OH-生成沉淀，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，0.5mol Mg2+消耗1molNaOH，1mol Al 3+消耗3molNaOH；
然后与NH4+反应NH4++OH-═NH3?H2O，1mol NH4+消耗1molNaOH；
氢氧化钠过量时，氢氧化铝沉淀又溶解发生的离子反应Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，1molAl（OH）3消耗1molNaOH；
其图象为
；
答：所有分步反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，NH4++OH-═NH3?H2O，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；其图象为．
继续加NaOH与Mg2+、Al3+结合OH-生成沉淀，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，0.5mol Mg2+消耗1molNaOH，1mol Al 3+消耗3molNaOH；
然后与NH4+反应NH4++OH-═NH3?H2O，1mol NH4+消耗1molNaOH；
氢氧化钠过量时，氢氧化铝沉淀又溶解发生的离子反应Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，1molAl（OH）3消耗1molNaOH；
其图象为
；答：所有分步反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，NH4++OH-═NH3?H2O，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；其图象为
．
点评：本题考查了离子反应，涉及离子方程式的书写、计算和图象，题目难度中等，注意把握离子之间的反应原理是关键．
练习册系列答案
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