Question

下列说法正确的是   

A. 相同温度下，1 mol·L^-1氨水溶液与0.5 mol·L^-1氨水溶液中，c(OH^-)之比是2：1   

B. 0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中的c()=c()    

C. 向0.1 mol·L^-1NaNO₃ 溶液中滴加稀盐酸，使溶液pH=1，此时混合液中c(Na⁺)=c()   

D. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使 混合液的pH=7，此时混合液中c(Na⁺)=c()   

Answer 1

【解析】A项中如果是强碱，其浓度之比与浓度之比相等，但此处氨水是弱碱，稀氨水的电离程度大，所以二者的浓度之比小于2：1；B项中如果是强酸强碱盐，不发生水解，则等式成立，但NH₄Cl中的水解后，消耗OH^-、积累H⁺，c()<c()。C项中NaNO₃和HCl都是强电解质，完全电离为离子，满足己知条件要求。D项中pH=7,c（H⁺）=C()，根据电荷守恒：C（H⁺）+C（Na⁺）=C()+C(),即得答案。

【答案】CD