下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是( )A．0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大B．醋酸能和碳酸钙反应放出CO2C．0.1 mol·L-1醋酸钠溶液的pH＝8.9D．大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应.醋酸产生H2速率慢题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是(　　)

A．0.1 mol·L^－1醋酸的pH比0.1 mol·L^－1盐酸的pH大

B．醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂

C．0.1 mol·L^－1醋酸钠溶液的pH＝8.9

D．大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢

B

醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂只能说明醋酸的酸性比碳酸的酸性强，不能说明CH₃COOH是弱电解质

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某温度下，CO₂饱和溶液的浓度是0.03mol/L，其中1/3的CO₂转变为H₂CO₃，而H₂CO₃仅有0.1%发生如下电离：H₂CO₃

H^＋＋HCO₃^—，则溶液的pH约为(　　)

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H₂SO₄=H^＋＋HSO₄^-，HSO₄^-

H^＋＋SO₄^2-。
请回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是__________________________________________。(用离子方程式表示)。
（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为_________________________。
（3）在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度的关系正确的是________(填写编号)。

A．c(Na^＋)＝c(SO₄^2-)＋c(HSO₄^-)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO₄^-)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^-)＋2c(SO₄^2-)

D．c(Na^＋)＝2c(SO₄^2-)＋2c(HSO₄^-)

（4）若25℃时，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2-)＝0.029 mol·L ^－1，则0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)________0.029 mol·L^－1(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________________。
（5）或25℃时，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝－lg 0.11，则0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)＝________ mol·L^－1。

室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )

A．溶液中导电粒子的数目减少

C．醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大

D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

常温下，0.1 mol·L^－1 HX溶液的pH＝1，0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液的pH＝2.9。下列说法不正确的是（　　）。

A．HX和CH₃COOH均可抑制水的电离

B．取HCl与HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，则溶液的c（H^＋）＝0.2 mol·L^－1

C．等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH₃COONa溶液混合后所得的溶液中：c（Na^＋）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

D．向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH₃COOH溶液中，分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，欲使两者的pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积：前者大于后者

常温时，下列叙述正确的是 ( )

A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

B．一定浓度的CH₃COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中

C．pH均为11的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的电离程度相同

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

已知H₂A是一种无机二元酸，请回答以下问题：
（1）若H₂A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为              ；
（2）若NaHA溶液显碱性，则H₂A是     （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是   。
（3）若溶液显酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是      ；
a．c(H⁺)·c(OH^-)＝1×10^-14            b．c(Na⁺)+c(K⁺)＝0.1 mol·L^-1
c．c(Na⁺)＞c(K⁺)                   d．c(Na⁺)＝c(HA^-)+c(A^2-)

下列比较中，正确的是

A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH:NaF＞NaCN

B．物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：2c(Na^＋)＝c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H^＋)、c(OH^－)同比例减小

D．体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长

下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是

A．用HNO₂溶液作导电试验，灯光较暗

B．HNO₂是共价化合物

C．亚硝酸不与氯化钠反应

D．常温下0.1 mol?L^-1亚硝酸溶液的c(H⁺)为7.1×10^-3 mol·L^-1