题目内容

2．如图表示在没有通风橱收纯净的氯气时设计的装置，图中A、B是可控制的弹簧铁夹．                         
（1）如果将过量二氧化锰与20mL120mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有热使HCl大量挥发；②酸变稀后不再发生反应．
（2）烧杯中盛放的液体是氢氧化钠溶液，其作用是吸收过量氯气，水槽中应盛放的液体是饱和食盐水．
（3）简述操作过程：（从氯气已经产生开始）在收集氯气之前，应关A开B；当氯气纯度合乎要求时，应关B开A；当氯气收集完毕时，应关A开B．

分析 （1）二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应；
（2）氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用拍饱和食盐水法收集；
（3）收集氯气时，应关闭B，打开A，用排饱和食盐水法收集；收集完毕，关闭A，打开B，用氢氧化钠溶液吸收多余氯气．

解答 解：（1）盐酸具有挥发性，加热促进氯化氢的挥发，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应；
故答案为：①加热使HCl大量挥发；②盐酸变稀后不再发生反应；
（2）氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用拍饱和食盐水法收集；
故答案为：氢氧化钠溶液；吸收过量氯气；饱和食盐水；
（3）氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，收集时，为得到较为纯净的氯气，应先排除装置内的空气，则应关闭A，打开B；收集时，应关B开A，收集完毕，关闭A，打开B，多余的气体通入氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染空气，
故答案为：关A开B；关B开A；关A开B．

点评 本题考查了氯气的实验室制法，明确氯气制备的原理和氯气的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列说法正确的是（　　）
A．食用冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油
B．纤维素和光导纤维都属于高分子化合物
C．苯与液溴反应、苯与氢气反应属于同一类型的反应
D．鉴别甲烷和乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液
13．在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽时，水充满烧瓶（假设烧瓶里溶液不该扩散到水槽中），烧瓶里盐酸的密度为ρg•cm-3．该盐酸物质的量浓度、溶质的质量分数分别为$\frac{ρ}{22.4+0.0365}$mol/L、0.163%．
10．实验探究气体的体积与物质的量的关系：
（1）如图为电解水的实验装置．图中A试管中收集到的气体是H2，B试管中收集到的气体是O2，二者的体积比是2：1．
（2）物质的量比与气体体积比的关系若有1.8g H2O电解，产生H2质量为0.2g，物质的量为0.1mol；产生O2的质量为1.6g，物质的量为0.05mol；二者物质的量之比为2：1．
17．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，关于该分子说法正确的是（　　）
A．含有碳碳双键、羟基、醛基、羧基
B．可以发生加成、加聚、取代、氧化等反应
C．含有2个手性碳原子
D．S-诱抗素制剂的分子式为C15H20O4
7．在0.2L由H2SO4、CuSO4和Al2（SO4）组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中，含溶质Al2（SO4）3的物质的量为0.3mol．
（2）从该溶液中取出10mL，其中Al3+的物质的量浓度为3mol/L，再将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为0.3mol/L．
14．下列有关物质的分类正确的是（　　）
 酸性氧化物  一元酸强电解质  分散系
 A Mn2O7 丙酸 三氧化二铝 黄河水
 B NO2 高氯酸 盐酸 有色玻璃
 C SiO2 石炭酸 氢氧化铝 云、雾
 D SO2 硝酸 溴化氢 冰水混合物
A．AB．BC．CD．D
12．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有AlO2-、Na+、Cl-（不考虑AlO2-的水解），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的之比（　　）
A．4：6：1B．8：6：1C．3：3：1D．2：2：2
13．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（　　）
A．离子半径：M-＞Z2-＞Y-
B．气态氢化物稳定性：Y＞Z＞M
C．Z元素形成的氧化物都是共价化合物
D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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