题目内容
【题目】新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成_____________________。
（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。
提出问题 | 收集资料 | 提出假设 | 验证假设 | 得出结论 |
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？ | ①氯气有强氧化性 ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸 ③次氯酸有强氧化性 | ①________。 ②盐酸使布条褪色 ③________。 ④H2O使布条褪色 | 实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色； 实验②：_________。 实验③：_______。 实验④：把红色布条放在水里，布条不褪色。 | 结论： ________ |
（3）已知室温下，H2CO3
HCO3－+H+Ka1(H2CO3)=4.45×10－7
HCO3－CO32－+H+Ka2(H2CO3)=5.61×10－11
HClOH++ClO－Ka(HClO)=2.95×10－8
HCNH++CN－Ka(HCN)=5×10－10
少量CO2通入NaCN溶液中的化学方程式____________________
少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中的离子方程式____________________；
室温下等浓度的a.NaCN溶液 b.NaClO溶液 c.NaHCO3溶液的pH从大到小的顺序是_________________；
室温下0.05mol/L NaCN溶液的pH为_________________
【答案】 将盛满氯水的无色塑料瓶倒置在水槽中,光照一段时间后,有无色气体生成,将瓶子倒转过来,用带火星的木条插入瓶口检验气体,若木条复燃,证明HClO分解生成的气体为氧气 氯气使布条褪色 HClO使布条褪色 实验②：把红色布条伸入稀盐酸中,红色布条不褪色 实验③：把红色布条伸入氯水中,红色布条褪色 次氯酸使布条褪色 CO2+H2O+ NaCN=HCN+NaHCO3 Cl2+2CO32-+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO- a >b>c 11
【解析】（1）次氯酸不稳定，见光易分解生成氧气，将盛满氯水的无色塑料瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，会看到有气泡产生，将瓶子倒转过量，用带火星的木条插入瓶口检验气体，如果木条复燃，说明次氯分解产生的气体是氧气；（2）[提出假设]氯气溶于水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，根据方程式知，溶液中的成分是氯气、水、盐酸和次氯酸，根据氯水中的成分进行假设：①氯气使布条褪色；②HClO使布条褪色；③盐酸使布条褪色；[验证假设]
②把红色布条伸入氯水中，红色布条褪色；③把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色；
[得出结论]利用对比实验知，只有加入氯水中的有色布条褪色，从而得出结论为：次氯酸使有色布条褪色；（3）酸性H2CO3＞HCN＞HCO3－，则少量CO2通入NaCN溶液中的化学方程式为CO2+H2O+NaCN=HCN+NaHCO3。将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中，氯气和水反应生成的盐酸反应生成碳酸氢钠，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：Cl2+2CO32-+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-；酸性越强，相应酸根越容易水解，溶液碱性越强，则
室温下等浓度的a.NaCN溶液、b.NaClO溶液、c.NaHCO3溶液的pH从大到小的顺序是 a＞b＞c；Ka(HCN)＝5×10－10，则NCN的水解程度是10－14/5×10－10＝2×10－5mol/L。所以室温下0.05mol/L NaCN溶液中氢氧根浓度约是
，即溶液的pH为11。
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【题目】一定条件下进行反应：COCl2(g) 
Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列说法不正确的是( )
A. 使用恰当的催化剂能加快该反应速率
B. 该条件下，COCl2的最大转化率为60%
C. 6s时，反应达到最大限度即化学平衡状态
D. 生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快