题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A. 碳酸氢钠与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
B. 次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
C. 二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D. 钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
【答案】C
【解析】A. 碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，A错误；B. 次氯酸钙溶液中通入过量SO2发生氧化还原反应，SO2被氧化为硫酸根，次氯酸根离子被还原为氯离子，B错误；C. 二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，C正确；D. 钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，D错误，答案选C。
【题目】新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成_____________________。
（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。
提出问题 | 收集资料 | 提出假设 | 验证假设 | 得出结论 |
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？ | ①氯气有强氧化性 ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸 ③次氯酸有强氧化性 | ①________。 ②盐酸使布条褪色 ③________。 ④H2O使布条褪色 | 实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色； 实验②：_________。 实验③：_______。 实验④：把红色布条放在水里，布条不褪色。 | 结论： ________ |
（3）已知室温下，H2CO3
HCO3－+H+Ka1(H2CO3)=4.45×10－7
HCO3－CO32－+H+Ka2(H2CO3)=5.61×10－11
HClOH++ClO－Ka(HClO)=2.95×10－8
HCNH++CN－Ka(HCN)=5×10－10
少量CO2通入NaCN溶液中的化学方程式____________________
少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中的离子方程式____________________；
室温下等浓度的a.NaCN溶液 b.NaClO溶液 c.NaHCO3溶液的pH从大到小的顺序是_________________；
室温下0.05mol/L NaCN溶液的pH为_________________
