题目内容
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（ ）
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| A． | Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 |
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| B． | 原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y |
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| C． | Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 |
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| D． | X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2 |
考点：
位置结构性质的相互关系应用．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：
解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，
A．Y为Cl，Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式HYO4，故A错误；
B．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜Z，故B错误；
C．非金属性Cl＞S，则Y、Z两种元素气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定，故C错误；
D．X与W形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查位置、结构、性质，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素及其化合物的性质来解答即可，题目难度不大．
时刻准备着暑假作业原子能出版社系列答案
A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
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| A． | A、B、C、D、E | B． | E、C、D、B、A | C． | B、A、D、C、E | D． | C、D、A、B、E |
已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
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| A． | X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 |
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| B． | 第一电离能可能Y小于X |
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| C． | 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性 |
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| D． | 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX |
纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因．假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为（ ）（ 镁原子○位于顶点和上下两个面心，硼原子●位于内部 ）
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| A． | MgB | B． | Mg3B6 | C． | Mg5B12 | D． | Mg14B6 |
葡萄糖的分子式为C6H12O6，其中碳的质量分数为（ ）
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| A． | 60.0% | B． | 33.3% | C． | 53.3% | D． | 40.0% |
铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入足量硝酸，再加入过量的氨水，有沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到残渣．上述沉淀和残渣分别为（ ）
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| A． | Fe（OH）3；Fe2O3 | B． | Fe （OH）2；FeO |
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| C． | Fe （OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4 | D． | Fe2O3；Fe（OH）3 |