熔融盐燃料电池具有高的发电效率.因而受到重视.用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质.一极通CO气体.另一极通O2和CO2混合气体.可制得在650 ℃下工作的燃料电池.已知该电池总反应为2CO+O22CO2.则下列说法中正确的是A.通CO的一极是电池的正极B.正极反应式为2CO+24CO2+4e-C.负极反应式为O2+2CO2+4e-2D.该电池� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，可制得在650 ℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为2CO+O₂

2CO₂。则下列说法中正确的是

A.通CO的一极是电池的正极

B.正极反应式为2CO+24CO₂+4e^-

C.负极反应式为O₂+2CO₂+4e^-2

D.该电池工作过程中需不断补充CO和O₂，CO₂可循环利用

D 根据原电池原理可知失电子化合价升高的是负极，得电子化合价降低的是正极，所以A、B、C都不正确，只能选择答案D。

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熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为：2C₄H₁₀+26CO₃^2--52e^-═34CO₂+10H₂O．试回答下列问题：
（1）该燃料电池的化学反应方程式为

2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O

2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O

．
（2）正极电极反应式为

O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-或13O₂+26CO₂+52e^-=26CO₃^2-

O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-或13O₂+26CO₂+52e^-=26CO₃^2-

．
（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是

．
（4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水．
①写出该反应的离子方程式

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
②若电解后得到200mL3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C₄H₁₀ 的体积在标准状况下为

一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视．现有Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O₂═2CO₂．则下列说法中正确的是（　　）

A．正极电极反应是：O₂+2CO₂+4e^-?2CO₃^2-

B．电池工作时，CO₃^2-向正极移动

C．熔融盐中CO₃^2-的物质的量浓度在工作时增大

D．通CO的一极是电池的正极

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为：2C₄H₁₀+26CO₃^2--52e^-→34CO₂+10H₂O．试回答下列问题：
（1）该燃料电池的化学反应方程式为

2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O

2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O

；
（2）正极电极反应式为

O₂+2CO₂+4e^-→2CO₃^2-或13O₂+26CO₂+52e^-=26CO₃^2-

O₂+2CO₂+4e^-→2CO₃^2-或13O₂+26CO₂+52e^-=26CO₃^2-

（2013?资阳模拟）研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
（1）一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体．将体积比为3：4的NO₂、SO₂气体置于容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

．（错选不给分）
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．混合气体的密度保持不变 d．SO₂的质量不再变化
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：2，则平衡常数K=

．
（2）一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，其总反应为：2CO+O₂=2CO₂．则下列说法中正确的是

．（错选不给分）
a．通CO的一极是电池的正极
b．正极发生还原反应
c．负极发生的电极反应是：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂
d．负极发生的电极反应是：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
写出CO的燃烧热的热化学方程式为

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol

．
（3）工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物为例）．已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应．
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂ 2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO₂的体积比为

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池．已知该电池总反应为：2CO+O₂=2CO₂．则下列说法中正确的是（　　）

A．通CO的一极是电池的正极

B．正极反应式为：2CO+2CO₃^2--4e^-=4CO₂

C．负极反应式为：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-

D．该电池工作过程中需不断补充CO和O₂，而CO₂可循环利用