题目内容


海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．试剂1可以选用石灰乳

B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br - + Cl2＝2Cl- + Br2

C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗

D．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42－



练习册系列答案
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等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　　)

A．2 mol·L－1 H2SO4溶液               B．18 mol·L－1 H2SO4溶液

C．6 mol·L－1 KOH溶液                D．3 mol·L－1 HNO3溶液

已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是               (　　)

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(　　)

A．①是氨气发生装置              B．③是氨气发生装置

C．②是氨气吸收装置              D．④是氨气收集、检验装置

海水提镁的主要流程如下：

下列说法正确的是（    ）

①试剂M是盐酸        ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应

③操作b只是过滤       ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量

A．①②③④⑤       B．②③    C．④⑤       D．①④⑤

钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点

高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是   (　　)

A．用来做保险丝

B．用于制造航天飞机

C．用来制造人造骨

D．用于家庭装修，做钛合金装饰门

铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取

铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程

如图所示：

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为____________。

（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

（3）以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－3)________ L(保留一位小数)。

（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_____。

已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800 ℃、604 ℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁正确的方法是(　　)

A．海水Mg(OH)2Mg

B．海水MgCl2溶液—→MgCl2(熔融)Mg

C．海水Mg(OH)2MgOMg

D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液—→MgCl2(熔融)Mg

下列关于元素及其化合物的说法正确的是

    A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

    B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

    C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3

D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

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