题目内容
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解E的氧化物来制备E单质．
（1）画出D元素的原子结构示意图 ．C、D、E的原子半径由小到大的顺序 （用元素符号表示）．
（2）写出元素E在周期表中的位置 ．
（3）由元素A、B、C按原子个数比4：2：3形成的化合物含有的化学键的类型是 ，写出其电离方程式： ．
（4）工业上常用A和B的单质合成一种碱性气体，该气体的结构式式 ．
（5）写出D2C2的电子式 ；写出D2C2与H2O反应的化学方程式是 ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 ．
（1）画出D元素的原子结构示意图
（2）写出元素E在周期表中的位置
（3）由元素A、B、C按原子个数比4：2：3形成的化合物含有的化学键的类型是
（4）工业上常用A和B的单质合成一种碱性气体，该气体的结构式式
（5）写出D2C2的电子式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，则A为氢元素；B是空气中含量最多的元素，B为氮元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍，C只能处于第二周期，最外层电子数为6，故C为氧元素，且C与D可形成两种常见的离子化合物，故D为Na元素；工业上常用电解E的氧化物来制备E单质，E为Al元素，据此解答．
解答：
解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，则A为氢元素；B是空气中含量最多的元素，B为氮元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍，C只能处于第二周期，最外层电子数为6，故C为氧元素，且C与D可形成两种常见的离子化合物，故D为Na元素；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质，E为Al元素，
（1）Na原子核外电子数为11，有3个电子层，各层电子数为2、8、1，原子结构示意图为
，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同核电荷数越大原子半径越小，故C、D、E的原子半径由小到大的顺序为O＜Al＜Na，故答案为：；O＜Al＜Na；
（2）E为Al元素，处于周期表中第三周期ⅢA族，故答案为：第三周期ⅢA族；
（3）由H、N、O按原子个数比4：2：3形成的化合物为NH4NO3，在铵根离子和硝酸根离子内部都有共价键，在铵根离子和硝酸根离子之间为离子键，其电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3-，故答案为：离子键、共价键；NH4NO3=NH4++NO3-．
（4）工业上常用氢气和氮气合成氨气，氨气的结构式为
，故答案为：；
（5）D2C2为Na2O2，它与H2O反应生成NaOH与O2，化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2与CuSO4溶液反应，首先与H2O反应生成NaOH与O2，然后NaOH与CuSO4溶液反应生成Cu（OH）2，故现象是：产生无色无味气体，生成蓝色絮状沉淀，
故答案为：
；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；产生无色无味气体，生成蓝色絮状沉淀．
（1）Na原子核外电子数为11，有3个电子层，各层电子数为2、8、1，原子结构示意图为
，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同核电荷数越大原子半径越小，故C、D、E的原子半径由小到大的顺序为O＜Al＜Na，故答案为：；O＜Al＜Na；（2）E为Al元素，处于周期表中第三周期ⅢA族，故答案为：第三周期ⅢA族；
（3）由H、N、O按原子个数比4：2：3形成的化合物为NH4NO3，在铵根离子和硝酸根离子内部都有共价键，在铵根离子和硝酸根离子之间为离子键，其电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3-，故答案为：离子键、共价键；NH4NO3=NH4++NO3-．
（4）工业上常用氢气和氮气合成氨气，氨气的结构式为
，故答案为：；（5）D2C2为Na2O2，它与H2O反应生成NaOH与O2，化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2与CuSO4溶液反应，首先与H2O反应生成NaOH与O2，然后NaOH与CuSO4溶液反应生成Cu（OH）2，故现象是：产生无色无味气体，生成蓝色絮状沉淀，
故答案为：
；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；产生无色无味气体，生成蓝色絮状沉淀．
点评：本题考查结构性质位置关系，推断元素是解题关键，涉及电子式、元素周期表、原子半径比较、元素化合物性质、常用化学用语等，题目难度中等．
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