题目内容
【题目】下列叙述中正确的是
A. 若反应2A（S）＋B（g）
2C（g）ΔH＞0 能自发进行，原因是ΔS<0
B. 催化剂能改变反应的途径，但不能改变反应的ΔH
C. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0； S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0，则ΔH1＞ΔH2。
D. 化学平衡CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，增加H2O的浓度H2O的转化率增大
【答案】B
【解析】A．根据ΔG=ΔH-TΔS，反应2A（S）＋B（g）
2C（g） ΔH＞0 能自发进行，是因为ΔS＞0，且需要在高温下才能使ΔG＜0，故A错误；B．催化剂能降低反应的活泼能，改变反应的途径，但不能改变反应的ΔH，故B正确；C．生成物相同，反应物中气态比固态能量高，则S（g）+O2（g）=SO2（g）放出热量多，其焓变小，即△H1＜△H2，故C错误；D．化学平衡CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，增加H2O的浓度平衡正向移动，CO的转化率增大，而H2O的转化率降低，故D错误；答案为B。
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