Question

下列实验能证明某气体为SO₂的是（　　）

①使澄清石灰水变浑浊

②使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③使品红溶液褪色

④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸

⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀产生．

A．

都能证明

B．

都不能证明

C．

③④⑤均能证明

D．

只有⑤能证明

Answer 1

考点：

二氧化硫的化学性质．

专题：

氧族元素．

分析：

①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等；

②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体；

③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性；

④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；

⑤通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫；

解答：

解：①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等；故①不符合；

②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此现象；故②不符合；

③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性，使品红溶液褪色的有氯气等 强氧化性气体；故③不符合；

④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；故④不符合

⑤通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫；故⑤符合；

故选D．

点评：

本题考查了二氧化硫性质的分析判断，二氧化硫的还原性、漂白性是解题关键，注意二氧化碳和二氧化硫的相似性质分析，题目难度中等．