Question

我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：

________________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性       B．还原性       C．挥发性       D．腐蚀性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

Br2＋CO===BrO＋Br－＋CO2↑

  (4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。

写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________________________________。

由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                 。

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。

A．乙醇         B．四氯化碳     C．裂化汽油         D．苯

Answer 1

【知识点】实验流程分析

【答案解析】（12分，每空2分）⑴富集溴元素

⑵C      ⑶3  3  1  5  3 

⑷SO2 +Br2+2H2O=4H+ +2Br -+SO42-      强酸对设备的严重腐蚀     

⑸BD    

解析：（1）由于海水中Br-浓度低，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素

（2）溴单质易挥发

（3）利用的是电子守恒配平氧化还原方程式

（4）注意最后生成的是硫酸，和离子方程式的拆分问题

（5）乙醇不能作为萃取剂，与水互溶不分层；裂化汽油不能作为萃取剂，其中含有不饱和物质，和溴单质反应

【思路点拨】本题考查物质的分离提纯实验流程，是今年高考的新兴题型，意在考查考生对化学流程的分析能力，看似杂乱，其实考查的都是基础知识点，难度适中。