题目内容
右图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述不正确的是（ ）
A、该反应的热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=92KJ·mol－1
B、b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C、加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变
D、在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为Q1 KJ，若通入2mol N2和 6mol H2反应后放出的热量为Q2 KJ，则184>Q2>2Q1
C
【解析】略
名师金手指领衔课时系列答案
2NH3(g) ΔH
= -92kJ·mol-1 
2NH3(g), △H = -92kJ·mol-1 （10分）
（1）右图是298K时N2与H2反应过程中能
量变化的曲线图。则该反应的热化学方程式为：
______ ________________________。
（2）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297kJ，即H－I键的键能为297kJ·mol－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。(单位：kJ·mol－1)
| 键能 | 键能 | 键能 | |||
| H－H | 436 | Cl－Cl | 243 | H－Cl | 432 |
| S＝S | 255 | H－S | 339 | C－F | 427 |
| C－Cl | 330 | C－I | 218 | H－F | 565 |
| C－O | 347 | H－O | 464 |
阅读上述信息，回答下列问题：
①你认为键能与物质的热稳定性的关系是：
________________________________________________________________。
②结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－Q kJ· mol－1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为 ___ 。
③有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释：
。
右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g), △H = -92kJ·mol-1 |
| B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变 |
| D．在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1 |