Question

20．下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A． 等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
• B． 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
• C． 在25℃，1.01×10⁵Pa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol
• D． H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

Answer 1

分析 A．硫蒸气所含能量比硫固体高；
B．能量越低越稳定，石墨能量低稳定；
C．2g氢气是1mol，注意热化学方程式的化学计量数，反应热与计量数成正比；
D．根据中和热的概念分析，浓硫酸溶于水放热．

解答 解：A．硫蒸气所含能量比硫固体高，所以等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；
B．从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．2g氢气是1mol，放出285.8 kJ热量，则热化学方程式应为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，故C正确；
D．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol，浓硫酸溶解时放热，所以将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了状态不同的相同物质能量不同、能量越低越稳定、热化学方程式书写、中和热等知识，注意基础知识的掌握，题目难度不大．