题目内容

2．常见的分类方法有交叉分类法和树状分类法．

分析 分类法是一种行之有效、简单易行的分类方法，常用的分类方法有交叉分类法、树状分类法．

解答 解：由于一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，如交叉分类法；还可以对同类事物进行再分类，如树状分类法，
故答案为：交叉分类法；树状分类法．

点评 本题考查了常用的分类方法，根据实际需要对事物进行分类，可以采用单一分类法，也可以采用交叉分类法，难度不大．

练习册系列答案
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12．ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（　　）
A．KClO3中的Cl在反应中失去电子
B．反应中H2C2O4是还原剂
C．ClO2是氧化产物
D．生成1molClO2有2 mol电子发生转移
13．二氧化碳捕捉与封存技术是实现室温气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的二氧化碳．

（1）二氧化碳的电子式是．
（2）NaOH溶液喷成雾状的目的是增大气液反应物的接触面积，加快反应速率，提高二氧化碳的吸收率．
（3）若使用800mL1.0mol/LNaOH溶液吸收11.2L（标准状况）的CO2．
①反应的离子方程式是5CO2+8OH-=3CO32-+2HCO3-+3H2O．
②用所得溶液中的n（CO32-）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）这四个物理量建立一个代数式，使其值为0.3mol，即n（CO32-）-n（H2CO3）-n（H+）+n（OH-）等于0.3mol．
（4）该流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH．
（5）某学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠溶液进行了实验研究：
实验序号实验操作实验现象
步骤 I分别取等体积、等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢铵溶液，滴加酚酞试液两份溶液均变为红色
步骤 II加热两份溶液溶液颜色均变深
步骤 III将上述两份溶液恢复到室温碳酸钠溶液颜色恢复为原来的深浅；碳酸氢钠溶液的颜色也变浅，但比原先要深
①步骤 I中，碳酸钠溶液的颜色较深，理由是碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子．
②加热碳酸钠溶液，红色变深的原因是升高温度，促进碳酸根离子的水解．
③加热碳酸氢钠溶液，溶液颜色也加深，除与碳酸钠相似的原因外，还可能有的原因是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
10．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca原子结构示意图．
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点高（填高或低），用电子式表示D的形成过程．
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则M位于元素周期表中的位置是：第四周期，第Ⅷ族．
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO31.1g．
17．NaCl是一种化工原料，可以生产一系列物质（如图）．

（1）25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小（填“大”、“小”或“不能确定”）
（2）已知氯化钠在25℃的溶解度为36g，则该温度下饱和氯化钠的质量分数为26.5%（计算结果保留一位小数）．
（3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）用氯气生产氯化氢的化学方程式是Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
（5）食盐水通电后发生反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
7．高中化学教材介绍了部分常见的金属与非金属元素及其化合物的相关知识，试回答下列问题
（1）实验室制取纯净氯气的实验中，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液（填写试剂或溶液名称）
（2）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式：2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-
（3）图中三根曲线表示锌、铝、铁分别与稀硫酸反应时金属质量与H2体积的关系，其中能表示铝的是c（填“a”“b”或“c”）．
（4）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为N2H4，该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为N2H4+2HCl=N2H6Cl2．
14．NA表示阿伏伽德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCCl4中含CCl4分子数为NA
B．4.0gNaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的NaOH溶液
C．常温常压，5.6gFe在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.3NA
D．分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4NA
11．恒温下，将16mol N2与24mol H2的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），10分钟后反应达平衡时，NH3的含量（体积分数）为25%，下列的关说法正确的是（　　）
A．达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1：1
B．10分钟内v（H2）=0.35mol/（L•min）
C．平衡混合气体的密度为124g/L
D．平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2
12．X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次递增．已知：
①N是原子序数为26的常见金属元素，其余的均为短周期主族元素；
②X、Y、M位于元素周期表中的不同周期，且最外层电子数之和为7
③Y、Z两种元素形成的单质是组成空气的主要成分；
请回答下列问题：
（1）写出M离子的离子结构示意图．
（2）X、Y、Z、M、N几种元素中的一种或几种可以组成多种漂白剂，试写出其中一种常见漂白剂的化学式：H2O2 或 Na2O2．
（3）写出N单质在氧气中燃烧之后的产物溶于稀硫酸的离子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，请简述怎样检验所得溶液中的金属阳离子？取两支洁净试管分别加入适量待测液，往其中一支滴加高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明待测液含Fe2+，往另一支中滴加硫氰化钾溶液，若变红，说明待测液含Fe3+．
（4）已知1mol N单质恰好溶解在含Y的最高价氧化物对应水化物3.2mol的稀溶液中，已知还原产物只有一种且其中Y元素价态为+2价，此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为：4：5．

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