题目内容

A和M为2种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（    ）

A.A和M原子的电子总数之差可能为11             B.A和M的原子序数之差为8

C.A和M原子的最外层电子数之和为8               D.A和M原子的最外层电子数之差为7

解析：A位于短周期，A2-可能为O2-或S2-，A2-与M+的电子数之差为8，M+可能为Na+或K+。

答案：A

练习册系列答案
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（1）下列是部分金属元素的电离能
X Y Z
第一电离能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
①已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为
ZCl＜YCl＜XCl
ZCl＜YCl＜XCl
．
②RCl用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业．R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl-形成的晶体结构如图1所示．R的元素符号是
Cu
Cu
，与同一个Cl-相连的R+有
4
4
个．
（2）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图2所示，所画的电子排布图违背了
能量最低原理
能量最低原理
．
②A和氯元素形成的简单分子为
非极性分子
非极性分子
（填“极性分子”或“非极性分子”）．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．
已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确
否
否
（填“是”或“否”），并阐述理由
因为金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体
因为金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体
．

A和M为2种元素，已知A位于短周期，且A2－与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是

A．

A和M原子的电子总数之差可能为11

B．

A和M的原子序数之差为8

C．

A和M原子的最外层电子数之和为8

D．

A和M原子的最外层电子数之差为7
A和M为2种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（    ）

A.A和M原子的电子总数之差可能为11             B.A和M的原子序数之差为8

C.A和M原子的最外层电子数之和为8               D.A和M原子的最外层电子数之差为7
A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A 2-与M +电子数之差为8，则下列说法正确的是

A.A和M的原子序数之差为8?

B.A和M原子的最外层电子数之和为8?

C.A和M原子的电子总数之和可能为11?

D.A和M的最外层电子数之差为7

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