题目内容

13．砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（　　）
A．黄砷的熔点高于白磷B．黄砷中共价键键能大于白磷
C．黄砷分子极性大于白磷D．分子中共价键键角均为109°28′

分析 As和P位于相同主族，原子半径As＞P，由同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱可知非金属性P＞As，形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，以此解答．

解答 解：A．形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，故A正确；
B．原子半径As＞P，键长越大，键能越小，黄砷中共价键键能小于白磷，故B错误；
C．都为非极性分子，分子极性相同，故C错误；
D．分子中共价键键角均为60°，故D错误．
故选A．

点评 本题考查同主族元素的性质的递变规律，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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3．环境保护是当下人类最重要的课题，下列说法中不正确的是（　　）
A．垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求，是垃圾处理的发展方向
B．人类活动排入大气的氟氯代烷和含溴的卤代烃能使臭氧层受到破坏
C．防止水体污染和改善水质最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放
D．目前常用的垃圾处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧，这些方法对环境无污染
4．工业上生产苯乙烯是利用乙苯在560℃时的脱氢反应：
C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）
（乙苯） （苯乙烯）
针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是（　　）
A．在保持体积不变的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率
B．在保持压强不变的条件下，充入不参加反应的气体，可以提高乙苯的转化率
C．在反应达到平衡过程中，体系的平均相对分子质量在不断增大
D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件
1．用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0．lmol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①取相同体积、相同物质的量浓度的HA溶液、盐酸装入两个试管，
②同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在甲方案的第①步中，要用到的定量仪器是100mL的容量瓶、量筒、天平．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=），乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是b（多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H22的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快．
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．
8．电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为：2NaCl+2H2O$\stackrel{通电}{→}$2NaOH+H2↑+C12↑
完成下列计算：
（1）当电解产生0.2mol NaOH时，能收集到标准状况下的H22.24 L．
（2）电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢．某工厂每天电解585t食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每天最多可生产36.5%的盐酸800t．
（3）已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，分别求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的质量分数．（写出计算过程，保留3位小数）
18．下列各组物质中，分子数相同的一组是（　　）
A．2LCO和2LCO2B．标准状况下22.4LH2O和1mol O2
C．0，4克H2和4.48L HClD．18克水和标准状况下22.4L CO2
2．红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气．请回答下列问题：

（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）干燥管C内盛放的药品是CaCl2和CaO （填化学式）．干燥管的n（填“m”或“n”）端与g导管相连接．
（3）在D处画出用试管收集氢气的装置图（所需其他仪器自行选择）．
（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的气体是氢气．
19．用一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca（IO3）2，其具体生产流程如图：

已知：①Ca（IO3）2微溶于水，可溶于硝酸；
②Ksp（CuI）=1.1×10-12，Ksp（Cu2S）=2.5×10-48；
③氧化性强弱顺序为：HNO3＞IO3-＞H2O2．
（1）“还原”过程中发生的主要反应化学方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则此反应中还原剂的名称为硫代硫酸钠．
（2）在还原过程通常伴随有CuI生成，可加入足量的Na2S除去，其化学反应方程式为2CuI+Na2S=Cu2S+2NaI；充分反应后再过滤并将所得滤渣与足量的浓硝酸混合加热，此时反应的离子方程式为Cu2S+12H++10NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++SO42-+10NO2↑+6H2O．
（3）在氧化过程中通常应先加入一定量的H2O2再加入少量的浓硝酸，而不直接加入足量的浓硝酸的目的是可以减少生成污染空气的氮的氧化物．
（4）加入的石灰乳在溶液中发生反应可得到Ca（IO3）2，此时需要调节溶液pH至中性而不是酸性或碱性的原因是在酸性溶液中，Ca（IO3）2部分溶解在硝酸；在碱性溶液中，可能会混有少量微溶的Ca（OH）2 造成产品不纯．
（5）Ca（IO3）2也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入一定量的CaCl2溶液，最后过滤得到Ca（IO3）2．写出电解时阳极发生的电极反应式3H2O+I--6e-=IO3-+6H+．
用该方法制取Ca（IO3）2，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为88.8%Ca（IO3）2的质量为1.32 kg（计算结果保留3位有效数字）．
20．某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
实验原理：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{醇}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去．
（1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶．
改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低，此时发生反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{55℃}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
（4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是①冷凝管（或者用较长的导气管）．②量程为200℃温度计．

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