Question

【题目】(1)某反应过程中的能量变化如下图所示：

写出该反应的热化学方程式________。

(2)在溶液中进行的化学反应中的物质，其状态标为“aq”，已知1 molHCl在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3 kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式：______。

Answer 1

【答案】A（g）+2B（g）＝C（l）+3D（l）△H=-432 kJmol-1 H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）△H=-57.3 kJmol-1

【解析】

（1）由图可知为放热反应，焓变为负，结合状态及焓变书写热化学方程式；

（2）1molHC1在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3kJ的热量，可知氢离子与氢氧根离子生成1mol水时放出57.3kJ的热量，据此书写。

（1）从图上可判断反应物总能量高于生成物总能量，反应放热，△H＜0，反应物是气态，生成物是液态，则该反应的热化学方程式为A（g）+2B（g）＝C（l）+3D（l）△H=-432 kJmol-1；

（2）1 molHCl在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3 kJ的热量，实质上是1molH+与OH-的中和反应，因此热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）△H=-57.3 kJmol-1。