Question

17．下列电离方程式正确的是（　　）

• A． H₂SO₄?2H⁺+SO₄^2-
• B． H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
• C． CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-
• D． NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．硫酸为强电解质，电离方程式应该用等号；
B．碳酸为二元弱酸，电离过程分步进行，电离方程式写出第一步电离即可；
C．醋酸为弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子；
D．碳酸氢根离子不能拆开，应该保留整体形式．

解答 解：A．硫酸为强酸，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故A错误；
B．碳酸的电离分步进行，主要以第一步为主，碳酸正确的电离方程式为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故B错误；
C．醋酸为弱电解质，在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故C正确；
D．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电离方程式书写方法，题目难度不大，明确电离方程式的书写原则为解答关键，注意掌握强弱电解质的判断方法，试题有利于培养学生的分析能力及规范答题能力．