题目内容

【题目】如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是

A．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焓变(ΔH)小于0

B．反应物的总能量高于生成物的总能量

C．反应中有热能转化为产物内部的能量

D．反应中断裂的化学键只有离子键

【答案】C

【解析】烧杯甲冰醋酸逐渐凝结为固体，说明烧杯乙中的NH4Cl晶体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)28H2O]反应吸热，故焓变（ΔH）大于0，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应中有热能转化为产物内部的能量，即A、B错误，C正确；D项，NH4Cl晶体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)28H2O]反应有BaCl2和NH3H2O生成，既有离子键断裂和生成，又有共价键断裂和生成，D错误。

练习册系列答案
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【题目】Ⅰ.完成下列反应的离子方程式

(1)实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：______________

(2)20mL0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液与30mL0.1mol/L的NaOH溶液混合反应的离子方程式：________________

Ⅱ.(3)用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目并回答：__________________11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

(4)该反应氧化剂是________；氧化产物是________

(5)该反应每1molCuSO4能氧化________molP(填字母)

A.11/15 B.2/5 C.1/3 D.1/5

【题目】除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（ ）

A．NaCl（Na2CO3）——加稀盐酸，分液

B．SO2（HCl）——氢氧化钠溶液，洗气

C．NaCl溶液（碘）——四氯化碳，萃取、分液

D．KNO3溶液（KCl）——降温结晶，蒸馏

【题目】下列关于元素周期表的叙述中不正确的是(　　)

A. 第ⅡA族中无非金属元素

B. 第ⅠA族金属元素单质均能与水反应

C. 元素种类最多的族是第Ⅷ族

D. 金属元素的种类比非金属元素多

【题目】根据下列变化或现象回答相应的问题。

①木炭完全燃烧

②打开汽水瓶盖，有气泡产生

③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生

④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜

⑤久置的石灰水出现“白膜”

⑥铁器生锈

⑦用硫酸可以清洗铁锈

⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清

⑨金属钠在空气中燃烧

（1）属于氧化还原反应的是______（填序号，下同），属于置换反应的是_______。

（2）写出变化④⑦的离子方程式

④_______________________。

⑦_______________________。

（3）写出和澄清石灰水反应产生沉淀的离子方程式_____________________。

【题目】热化学方程式：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol

H(g)+ H(g)H2(g) ΔH=435.7 kJ/mol

下列说法正确的是

A．氢原子的能量比氢分子的能量低

B．2个氢原子结合生成1个氢分子，放出435.7 kJ的能量

C．1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ

D．固态碳与液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ能量

【题目】R元素的原子有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是 （ ）

A. R元素处于第三周期ⅥA族 B. R元素是非金属元素

C. 原子核外共有14个电子 D. R元素最低化合价为-2

【题目】用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　)

A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B. 必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平

C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

【题目】除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 （　　）

A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓氨水 D. 硝酸铜溶液

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