30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后.混合液中Cl-浓度为(假设溶液体积混合前后不变)( )A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（假设溶液体积混合前后不变）( )

A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L

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周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。（填化学式）

（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。

25℃时，若10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba（OH）2溶液恰好完全反应，则a+b的值为（）

A．14 B．15 C．13 D．无法确定

在标准状况下，1000mL某气体的质量为1.25g，则该气体可能是下列物质中的（）

A．氨气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氧气

除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、CO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是( )

A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④

与OH﹣具有相同质子数和电子数的微粒是（）

A．F2 B．Cl﹣ C．NH3 D．NH2﹣

分类是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类不合理的是（）

A．Na2O、Na2O2都属于氧化物 B．H2SO4、CH3COOH都属于酸

C．烧碱、纯碱都属于碱 D．Na2CO3、NaHCO3都属于盐

下列说法正确的是( )

A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物

C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

下列有关除杂的实验操作合理的是（）

A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃

B．除去氧气中少量的氮气：使气体通过炽热的铜粉

C．除去铜粉中少量的碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤

D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶

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