题目内容
【题目】含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n：m可能是 ①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1（ ）
A.②③⑤
B.①③④
C.②③④
D.①③
【答案】A
【解析】解：含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，生成硝酸铁时，发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，溶解Fe的质量最小，根据电子转移守恒n（NO）= 
× 
= 
mol，
根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]，即 mol+ mol×3= 
，整理得整理得2n=9m，
生成硝酸亚铁时溶解Fe的质量最大，根据电子转移守恒n（NO）= × 
= 
mol，
根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Fe（NO3）2]，
则 mol+2× mol= ，整理得n=3m
故m的取值范围为： 
n≤m≤ 
n，②③⑤都符合，
故选A．
【题目】氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性．
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl．
（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是a
（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是： ， 作用是：
（4）装置C中酒精灯的作用是：
（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00molL﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe2+＞Cl﹣）滴定结果如表所示：
滴定次数 | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 1.04 | 25.03 |
2 | 1.98 | 25.99 |
3 | 3.20 | 25.24 |
①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：
②样品中氯化亚铁的质量分数为
