题目内容
二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采用的适宜条件为
A．高温低压 B．低温高压 C．低温低压 D．高温高压
把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 ( )
A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%
现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:
（1）该反应的逆反应为 热反应，且m+n p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若加入B(维持体积不变)，则A的转化率 。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色 ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，再次建立平衡时与原平衡相比，气体混合物颜色 。
在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作不能使平衡发生移动的是
A．恒温、恒压时充入氨气 B．恒温、恒容时充入氮
C．恒温、恒容时充入氦气 D．恒温、恒压时充入氦气
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（6）实验时所用盐酸及NaOH溶液的密度均为1g/cm3，生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：△H＝____________
对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是
A．升高体系的温度 B．增加体系的压强
C．减少C的物质的量浓度 D．增加A的物质的量
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol C．-330kJ/mol D．+330kJ/mol
在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A(？)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，其他条件不变，升高温度时，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是
A．若正反应是吸热反应，则A为气态
B．若正反应是放热反应，则A为气态
C．改变压强对平衡的移动无影响
D．在平衡体系中加入少量C，则平衡向逆反应方向移动
能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O
B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓
C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O
D．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－
N2O4(g)，ΔH＜0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采用的适宜条件为
名校课堂系列答案名校课堂系列答案 N2O4(g)，ΔH＜0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采用的适宜条件为名校课堂系列答案
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:
B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，其他条件不变，升高温度时，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是
+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O
===Cu2++2NO2↑+2H2O