题目内容

芳香化合物M的结构简式为 关于有机物M的说法正确的是( )

A．有机物M的分子式为C10H12O3

B．1 mol Na2CO3最多能消耗1 mol有机物M

C．1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体

D．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应

练习册系列答案
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下列表示正确的是

A．CH4的球棍模型示意图为

B．H2O2的电子式：

C．葡萄糖的最简式为CH2O

D．的原子结构示意图：

金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法正确的是

A．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Mg–空气电池的理论比能量最高

B．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

C．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

D．在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用酸性电解质及阳离子交换膜

下列关于判断过程的方向的说法正确的是

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

C．石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行

D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。现进行如下实验：

Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。

Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成(提示：氢氧化铜可以溶解在过量的浓氨水中)。

请回答下列问题：

（1）该废水中一定含有的离子是____________，一定不含的离子是_________。

（2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_____________________________。

（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1∶4，其离子方程式为Al＋NO3－＋OH－→AlO2－＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。该反应中还原产物是________。若除去0.2 mol NO3－，要消耗铝________g。

下列实验操作与安全事故处理错误的是( )

A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约 1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中

在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )

A．某强酸性溶液:Na+、Fe2+、Cl-、ClO-

B．含有大量S2-的溶液:ClO-、Na+、Cl-、Fe2+

C．能使pH试纸变红的溶液:NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

D．加入铝粉能放出大量H2的溶液:K+、NH4+、SO42-、CO32-

某溶液可能含有Cl－、SO42－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液， 加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5 种离子

B．SO42－、NH4+、Fe3+一定存在，Cl－、K+ 、Al3+可能存在

C． K+一定存在,Al3+ 可能存在

D．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L

下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是

A．水的生成与水的电解是可逆反应

B．实验室用H2O2制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

C．反应2SO2+O2 2SO3中，可以通过改变反应条件让SO2、O2完全转化为SO3

D．金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率

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