Question

下列关于物质性质的变化的比较，不正确的是（　　）

• A、热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃
• B、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• C、原子半径：Na＞Si＞F＞H
• D、沸点：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

Answer 1

分析：A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；
D．都为分子晶体，可根据相对分子质量大小判断．

解答：解：A．元素的非金属性F＞O＞N，非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性为HF＞H₂O＞NH₃，故A正确；
B．元素非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；
C．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Si＞F＞H，故C正确；
D．对应的晶体类型都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，则单质的熔沸点越高，应为F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂，故D错误．
故选D．

点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素的递变规律以及与对应单质、化合物的性质的关机以及比较角度．