题目内容
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；
X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是
A．X、M两种元素形成的化合物的中一定含有离子键，不可能含有共价键
B．由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W、M的电负性高低顺序为：M＞W＞Z＞Y
D．化合物ZW2的分子空间构型为直线形
C
练习册系列答案
相关题目
的空间构型为平面三角形
的中心原子均为sp3杂化
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| a | |||||||||||||||||
| b | c | d | |||||||||||||||
| e | f | ||||||||||||||||
| g | |||||||||||||||||
请回答下列问题：
(1)已知互为等电子体的分子具有相似的价键结构，写出由上述元素组成与c的单质互为等电子体的电子式（任一种）： ；
(2) g元素在周期表中的位置是 ；
(3) c、d元素的氢化物的沸点较高的是 （填化学式），其理由是________________________________________________________________________；
(4) 用电子式描述a～g中电负性最大和最小的元素形成化合物的过程：
；
(5) 写出由a、b、c、d元素组成，原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物与足量烧碱稀溶液反应的离子方程式： 。
铜的方法是( )
