题目内容

0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：

c (Na+)＞c (HSO3－)＞c (SO32－)＞c (H2SO3)

（1）该溶液中c (H+) c (OH－)（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（结合离子方程式说明）： 。

（2）将NaHSO3溶液逐滴加入到含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是 ，反应的离子方程式为： 。

练习册系列答案
相关题目

.500mL 1mol/L FeCl3溶液与200mL 1mol/L KCl溶液中的Cl-物质的量浓度之比

A．5:2 B．3:1 C．15:2 D．1:3

常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是________________ 、

______________ ______、_____________________________。

(分别用化学用语表示,下同)

（2）溶液中共有 种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。

（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是__________________________。

（5） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol

食品安全备受社会关注。下列符合食品安全要求的是

A．酱油中添加含铁的营养强化剂 B．饮料中添加塑化剂

C．用甲醛浸泡海鲜 D．用工业盐腌制腊肉

下列离子方程式不正确的是（ ）

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+

B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O

C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O═Fe(OH)3↓+3HClO

D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：

NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．平衡移动，K值一定变化 B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变 D．K 值不变，平衡可能移动

下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Fe(OH)3

A．只有①②③ B．只有②③ C． 只有①③④ D．全部

（1）相同质量的CO 和CO2 所含分子的数目之比为 ，原子的物质的量之比为 ，在同温同压下气体的体积之比是 。

（2）100mL Al2(SO4)3 溶液中c(SO42-)=0.9mol/L，则c(Al3+)= mol/L，n[Al2(SO4)3]= mol。

（3）已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16g A与足量B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为 。

（4）若1g N2 中含有x个原子，则阿伏加德罗常数NA= 。（用所给数字及符号填空）

（5）将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为 。

下列物质的分类依据正确的是（ ）

物质类别

分类依据

A

酸

电离时能否产生氢离子

B

碱性氧化物

是否属于金属氧化物

C

胶体

能否发生丁达尔现象

D

强电解质

在水溶液中或熔化状态下能否完全电离

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网