题目内容
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/mol
C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
C8H18（l）+
| 25 |
| 2 |
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
分析：由热化学方程式可知，1mol物质燃烧放出的热量，再计算1mol物质的质量，进而计算1g物质燃烧放出的热量，据此判断．
解答：解：由热化学方程式H2 （g）+
O2（g）═H2O （l）△H=-285.8KJ/mol可知，1mol氢气燃烧放出的热量为285.8kJ，1mol氢气的质量为1mol×2g/mol=2g，故1g氢气燃烧放出的热量为：285.8kJ×
=142.9kJ；
由热化学方程式CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283KJ/mol 可知，1molCO燃烧放出的热量为283kJ，1molCO的质量为1mol×28g/mol=28g，故1gCO燃烧放出的热量为：283kJ×
=10.1kJ；
由热化学方程式C8H18 （l）+
O2（g）═8CO2（g）+9H2O （l）△H=-5518KJ/mol 可知，1molC8H18燃烧放出的热量为5518kJ，1molC8H18的质量为1mol×114g/mol=114g，故1gC8H18燃烧放出的热量为：5818kJ×
=51kJ；
由热化学方程式CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=-890.3KJ/mol 可知，1molCH4燃烧放出的热量为890.3kJ，1molCH4的质量为1mol×16g/mol=16g，故1gCH4燃烧放出的热量为：890.3kJ×
=55.6kJ；
故选B．
| 1 |
| 2 |
| 1g |
| 2g |
由热化学方程式CO（g）+
| 1 |
| 2 |
| 1g |
| 28g |
由热化学方程式C8H18 （l）+
| 25 |
| 2 |
| 1g |
| 114g |
由热化学方程式CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=-890.3KJ/mol 可知，1molCH4燃烧放出的热量为890.3kJ，1molCH4的质量为1mol×16g/mol=16g，故1gCH4燃烧放出的热量为：890.3kJ×
| 1g |
| 16g |
故选B．
点评：考查硝酸根对热化学方程式的理解与反应热的有关计算，难度不大，理解热化学方程式的意义是解题的关键．
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