题目内容

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为:
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-282.6kJ/mol
C8H18(l)+
25
2
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5472kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-889.6kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是(  )
分析:由热化学方程式可知,1mol物质燃烧放出的热量,再计算1mol物质的质量,进而计算1g物质燃烧放出的热量,据此判断.
解答:解:由热化学方程式H2 (g)+
1
2
O2(g)═H2O (l)△H=-285.8KJ/mol可知,1mol氢气燃烧放出的热量为285.8kJ,1mol氢气的质量为1mol×2g/mol=2g,故1g氢气燃烧放出的热量为:285.8kJ×
1g
2g
=142.9kJ;
由热化学方程式CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283KJ/mol 可知,1molCO燃烧放出的热量为283kJ,1molCO的质量为1mol×28g/mol=28g,故1gCO燃烧放出的热量为:283kJ×
1g
28g
=10.1kJ;
由热化学方程式C8H18 (l)+
25
2
O2(g)═8CO2(g)+9H2O (l)△H=-5518KJ/mol 可知,1molC8H18燃烧放出的热量为5518kJ,1molC8H18的质量为1mol×114g/mol=114g,故1gC8H18燃烧放出的热量为:5818kJ×
1g
114g
=51kJ;
由热化学方程式CH4 (g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O (l)△H=-890.3KJ/mol 可知,1molCH4燃烧放出的热量为890.3kJ,1molCH4的质量为1mol×16g/mol=16g,故1gCH4燃烧放出的热量为:890.3kJ×
1g
16g
=55.6kJ;
故选B.
点评:考查硝酸根对热化学方程式的理解与反应热的有关计算,难度不大,理解热化学方程式的意义是解题的关键.
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