题目内容

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol   
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/mol
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）
分析：△H是焓变，其值为负值时，反应放热，负号后面的数字越大，放出的热量就越大；负号后面的数字越小，放出的热量就越小，并利用物质的物质的量与热量成正比来计算．
解答：解：H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16，
所以相同质量（假设均是1g）四种物质的物质的量之比为57：4.07：1：7.125，
燃烧放出热量之比为（57×285.8）：（4.07×282.6）：（1×5472）：（7.125×889.6）=16256.4：1150.182：5472：6362.4，
所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气，最少的为CO．
故选B．
点评：本题考查学生有关热化学方程式的计算，熟悉物质的相对分子质量及物质的量与热量的关系即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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氢气、一氧化碳、辛烷（C8H18）、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-282.6kJ/mol
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5472kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（　　）
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/mol
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为

H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l);

ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g);

ΔH=-283.0 kJ·mol-1

C8H18(l)+25/2O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l);

ΔH=-5 518 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);

ΔH=-890.3 kJ·mol-1

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是(    )

A.H2(g)                   B.CO(g)              C.C8H18(l)                D.CH4(g)

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；              △H＝－285.8 kJ / mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；             △H＝－283.0 kJ / mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；      △H＝－890.3 kJ / mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

A． H2(g)      B． CO(g)      C． C8H18(l)      D．CH4(g)

 

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