Question

在2KMnO₄+

16

HCl═

2

KC1+

2

MnC1₂+

5

Cl₂↑+

8

H₂O
反应中：
（1）配平化学反应方程式．
（2）

Cl

元素被氧化，

KMnO₄

是氧化剂
（3）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目

．
（4）氯气通入氯化亚铁溶液中，溶液变成黄色，写出反应的离子方程式

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁼+2Cl^-

．
（5）生成标准状况下氯气4.48L，需要消耗高锰酸钾

0.08

mol，过程中转移电子数

0.4

mol．

Answer 1

分析：（1）反应中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，HCl（浓）→Cl₂，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO₄的系数为2，Cl₂的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数；
（2）元素化合价升高被氧化，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；
（3）根据方程式确定转移电子数目，单线桥由提供电子的物质（元素）指向得电子的物质（元素）；
（4）氯气通入氯化亚铁溶液中，溶液变成黄色，氯气氧化亚铁离子为铁离子；
（5）根据n=

V

Vm

计算氯气的物质的量，根据方程式计算需要高锰酸钾的物质的量，结合锰元素化合价变化计算转移电子数目．

解答：解：（1）反应中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，HCl（浓）→Cl₂，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO₄的系数为2，Cl₂的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案为：16；2；2；5；8；
（2）反应中Cl元素化合价由-1价升高为0价，被氧化；Mn元素化合价由KMnO₄中+7降低为MnCl₂中+2，故KMnO₄是氧化剂，
故答案为：Cl；KMnO₄；
（3）在氧化还原反应2KMnO₄+16HCl═2KC1+2MnC1₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合价升高元素Cl失电子，化合价降低的Mn元素得到电子，得失电子数相等为10，电子转移情况如下：，
故答案为：
（4）氯气通入氯化亚铁溶液中，溶液变成黄色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，同时生成氯离子，反应离子方程式为：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁼+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁼+2Cl^-；
（5）准状况下氯气4.48L为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，由方程式可知消耗高锰酸钾的物质的量为0.2mol×

2

5

=0.08mol，Mn元素化合价由KMnO₄中+7降低为MnCl₂中+2，转移电子为0.08mol×（7-2）=0.4mol，
故答案为：0.08；0.4．

点评：本题考查氧化还原反应配平、计算及基本概念等，难度不大，注意掌握常用氧化还原反应的配平方法．