题目内容
【题目】恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓为1.2mol·L-1。
（1）从反应开始至达到平衡状态，生成C的平均应速率为_。
（2）x=__。
（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态标志是_（填序号）。
A.压强不再变化
B.气体密度不再变化
C.气体的平均相对分子质量不再变化
D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为
【答案】0.6mol·L-1·min-1 3 BC
【解析】
（1）从反应开始至达到平衡状态，生成C的平均反应速率
，故答案为：0.6mol·L-1·min-1；
（2）在2min内，C的物质的量增加了
，B的物质的量减少了
，
，由于物质反应时是按照方程式中化学计量数关系进行的，所以1:3=1:x，即
，故答案为：3；
（3）A．该反应是气体分子数不变的反应，任何时刻气体的压强始终不变，A错误；
B．该反应是反应前后气体的质量改变的反应，由于容器的容积不变，所以若气体密度不再变化，说明气体的质量不再改变，说明反应已达到平衡状态，B正确；
C．该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，若气体的平均相对分子质量不再变化，那么气体的质量不再变化，反应达到平衡状态，C正确；
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1，描述的都是正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，D错误；
综上所述：BC可判断反应达到平衡状态，故答案为：BC。
【题目】富马酸亚铁，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。富马酸在适当的pH条件下与
，反应得富马酸亚铁。
已知：
物质名称 | 化学式 | 相对分子质量 | 电离常数(25℃) |
富马酸 |
| 116 |
|
碳酸 |
|
| |
富马酸亚铁 | FeC4H2O4 | 170 |
i.制备富马酸亚铁：
①将富马酸置于100mL烧杯A中，加热水搅拌
②加入
溶液10mL使溶液pH为6.5-6.7。并将上述溶液移至100mL容器B中
③安装好回流装置C，加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入溶液30mL
④维持反应温度100℃，充分搅拌1.5小时。冷却，减压过滤，用水洗涤沉淀
⑤最后水浴干燥，得棕红(或棕)色粉末，记录产量
请回答以下问题：
(1)该实验涉及到的主要仪器需从以上各项选择，则B为__________(填字母)，C为___________(填名称)。
(2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，写出步骤②中加入溶液调节pH的目的是______________________________________________；若加入
溶液过量，溶液pH偏高，则制得产品的纯度会_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(3)配制溶液方法为称取
固体，溶于30mL新煮沸过的冷水中，需用新煮沸过的冷水的原因是____________________________________________________________________________。
(4)步骤④中洗涤的目的主要是为了除去是___________离子，检验沉淀是否洗净的方法是：_____________。
ii.计算产品的产率：
(5)经测定，产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%。以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g，则富马酸亚铁的产率为_____________%。(保留小数点后一位)
【题目】高氯酸铵
为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成分。
高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。
高氯酸铵在高温条件下分解会产生H
和三种单质气体，请写出该分解反应的化学方程式____________________________。
某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。
已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气
装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ。
Ⅰ
碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu
Ⅱ无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu
Ⅲ无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu
装置E收集到的气体可能是_____________填化学式。
经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)
NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室制取
，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。
从混合溶液中获得较多粗NH
ClO晶体的实验操作依次为________、_________和过滤、洗涤、干燥。
研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NHCl，则上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_______________________________。
研究小组通过甲醛法测定所得产品NHClO的质量分数。
已知：NHClO的相对分子质量为
；NHClO与甲醛反应的离子方程式为
，
NH
N
实验步骤：
步骤Ⅰ称取
样品。
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ移取
样品溶液于250mL锥形瓶中，加入
的中性甲醛溶液过量，摇匀、静置5min后，加入
滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。记录数据。重复滴定操作2次。
标准液应盛放在上图装置_________填“Ⅰ”或“Ⅱ”中，判断达到滴定终点的现象是__________。
滴定结果如下表所示：
滴定次数 | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |
1 |
|
|
2 |
|
|
3 |
|
|
则所用标准溶液的体积为___________mL，若NaOH标准溶液的浓度为
，则该产品中的质量分数为_____________。
