Question

20．下列说法正确的是（N_A为阿伏伽德罗常数的值）（　　）

• A． 取1.06gNa₂CO₃溶于水，滴入2滴酚酞试液，用盐酸滴定至终点，所得溶液的Cl^-数目约为0.01N_A
• B． 25℃时，将pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍，所得溶液的H⁺数目约为10^-4N_A
• C． 25℃时，向100mL1mol•L^-1盐酸中通入0.1molNH₃，所得溶液的H⁺数目为10^-8N_A
• D． 0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入0.1L水中，所得溶液的c（Cl^-）=c（I^-）

Answer 1

分析 A．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，酚酞的变色范围为8-10，滴定终点时溶质为碳酸氢钠，根据碳酸氢钠的化学式组成判断氯离子的物质的量；
B．缺少溶液体积，无法计算溶液中氢离子数目；
C．二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，氢离子浓度大于10^-7mol/L；
D．碘化银比氯化银更难溶，则溶液中氯离子浓度大于碘离子．

解答 解：A．1.06g碳酸钠的物质的量为：$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol，由于酚酞的变色范围为8-10，则滴定终点时溶质为碳酸氢钠，溶液中含有氯离子的物质的量与钠离子相等，都为0.01mol，故所得溶液的Cl^-数目约为0.01N_A，故A正确；
B．没有告诉醋酸溶液体积，无法计算溶液中氢离子的数目，故B错误；
C．25℃时，向100mL1mol•L^-1盐酸中通入0.1molNH₃，反应后溶质为氯化铵，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，氢离子浓度大于10^-7mol/L，100mL该溶液中含有氢离子的物质的量大于10^-8mol，所得溶液的H⁺数目大于10^-8N_A，故C错误；
D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入0.1L水中，氯化银的溶解度大于碘化银，则所得溶液的c（Cl^-）＞c（I^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量之间的转化关系，A、B为易错点，注意A滴定终点时溶质为碳酸氢钠、B中缺少溶液体积．