Question

9．（1）如图原电池装置所示，请回答：
①Cu为原电池的正极；
②电子从Zn极（填电极材料）经导线流向Cu极；
③Zn极发生氧化反应（填氧化或还原）；Cu极附近现象是有无色气泡生成；
④负极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺
（2）现有如下两个反应
A：NaOH+HCl=NaCl+H₂O            B：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
①上述两个反应中不能设计成原电池的是A；
②对能形成原电池的反应，构成原电池时负极材料是Fe（失电子的物质做负极）；负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）图中的Cu、Zn原电池中，Zn失去电子作负极，被氧化，正极上氢离子得到电子生成氢气，电子从负极经导线流向正极，以此来解答；
（2）①自发的氧化还原反应能设计成原电池；
②失去电子作负极发生氧化反应；

解答 解：（1）①图中的Cu、Zn原电池中，Cu得到电子作正极，故答案为：正；
②电子从负极Zn经导线流向正极Cu，故答案为：Zn；Cu；
③Zn失去电子作负极，被氧化，发生氧化反应，正极铜上氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，所以观察到正极上有无色气泡生成，
故答案为：氧化；有无色气泡生成；
④Zn失去电子作负极，被氧化，反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）①原电池是将化学能转变为电能的装置，只有氧化还原反应才有电子的转移，而（A）为非氧化还原反应，不能设计成原电池，（B）为氧化还原反应，可以设计成原电池，
故答案为：A；
②CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，铁失电子作负极发生氧化反应，反应为；Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案为：Fe；Fe-2e^-=Fe²⁺．

点评 本题考查原电池，明确原电池中的能量转化及电极反应是解答本题的关键，注重基础知识的考查，题目较简单．