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20．根据反应式：（1）2A3++2B-═2A2++B2，（2）C2+2A2+═2A3++2C-，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（　　）
A．C-、A2+、B-B．B-、A2+、C-C．C-、B-、A2+D．A2+、B-、C-

分析 根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．

解答 解：2A3++2B-═2A2++B2中，B元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性B-＞A2+，
C2+2A2+═2A3++2C-中，A元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性A2+＞Cr-，
所以离子的还原性由强到弱的顺序为B-＞A2+＞C-，
故选B．

点评 本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．

练习册系列答案
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14．某溶液中含有H+、SO42-、NO3-三种离子，其中H+、SO42-的物质的量浓度分别为7.0mol/L和2.0mol/L．取该溶液20mL，加入3.2g Cu粉，加热使他们充分反应，收集到的气体在标况下体积是多少？
11．关于反应4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O的说法中不正确的是（　　）
A．O2做氧化剂，体现氧化性
B．NH3做还原剂，体现还原性
C．NO为氧化产物
D．该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是40：17
8．在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是（　　）
A．NH4+ K+ Na+ CO32-  NO3-B．K+  Na+  Fe2+  SO42-  NO3-
C．NH4+  K+  Na+  HCO3-[Al（OH）4]-D．NH4+  K+  Na+  NO3-  I-
15．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
A．K+、MnO4-、Cl-、SO42-B．Na+、Ag+、NO3-、CO32-
C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Na+、OH-、NO3-、Cl-
5．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），已知将2molA和1molB
充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%．
（1）若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图），则该反应的正反应是放热反应．

（2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是M（D）=原平衡状态的相对分子质量．
（3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mol/L．
Ⅰ、现持续增大压强，当：
①当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m＜1.5a；
②当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n＞10a；
试解释形成第②种结果的可能原因是A转化为非气态，增大压强，平衡左移．
Ⅱ、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与时间（X）关系图象可表示为A．

（4）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol．则D的起始物质的量n（D） 应满足的条件是n（D）＞$\frac{2-W}{2}$．（用含有W的代数式表示）
12．下列叙述不正确的是（　　）
A．氯水能够使石蕊试液变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质
B．向上排空气法收集氯气可以用湿润的KI淀粉试纸是否变蓝检验是否收集满
C．氯水与明矾在自来水处理的过程中原理是不同的
D．实验室应用无色细口玻璃试剂瓶存放保存在煤油中的钠
9．在实验室中称量固体的质量时，发现托盘天平的指针偏向左边，需要进行的操作是（　　）
A．增加砝码B．增加药品量C．减少药品量D．减少砝码
10．下列解释事实的化学用语不正确的是（　　）
A．CO2的水溶液显酸性：H2CO3?2H++CO32-
B．氨水中滴入酚酞，溶液变红：NH3•H2O?NH4++OH-
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