题目内容

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是 (　　)。

 

X

 

Y

 

 

 

 

W

 

 

A.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物所对应的水化物均不可能呈现出酸性

B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱

C．X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧

D．Q的非金属性弱于W的非金属性

 

　B

【解析】　由W的单质颜色知其为硫元素、故Y是氧元素、X是碳元素、Q是氯元素、Z是钠、镁、铝三种元素中的一种，A错误；根据元素周期律知B正确；HCl不能与氧气反应，C错误；Cl的非金属性强于S的非金属性，D错误。

 

练习册系列答案
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2013年春季，全国各地持续出现严重的雾霾天气，给人们的生产、生活造成了严重的影响。汽车尾气中含有CO、氮氧化物、烟尘等污染物，是导致雾霾天气的原因之一。请回答下列有关问题。

(1)下列说法正确的是________。

A．NO、CO、CO2均为酸性氧化物

B．CO2的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出

行

C．汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的

(2)为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体，反应如下：2NO＋2CON2＋2CO2，则该反应的化学平衡常数表达式K＝________。

(3)已知下列热化学方程式：

N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1①

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1②

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③

则汽车尾气转化反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________。

(4)当固体催化剂质量一定时，增大其表面积可加快化学反应速率。如图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。

①图中T1________T2(填“>”或“<”)。

②若催化剂的表面积S1>S2，在图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

(5)低温脱硝技术可用于处理各种废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是________。

A．反应中每转移3 mol电子，生成标准状况下N2的体积为22.4 L

B．平衡时，若其他条件不变，增大NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率

减小

C．因为反应物比生成物的物质的量少，所以反应物比生成物的能量低

D．其他条件不变时，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

 

A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是 (　　)。

 

A．A不可能是金属

B．由C生成D肯定发生了电子转移

C．A生成C肯定属于离子反应

D．B和E可能会发生反应生成一种盐

 

已知25 ℃、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出能量Q kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 (　　)。

A．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1

B．H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol－1

C.H2(g)＋Br2(g)=HBr(g) ΔH＝＋ kJ·mol－1

D．HBr(g)=H2(g)＋Br2(g) ΔH＝＋ kJ·mol－1

 

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)，ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

 

下列说法正确的是 (　　)。

A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

 

将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为 (　　)。

 

下列说法正确的是(　　)。

A．标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为NA

B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为NA

C．1 L 0.1 mol·L－1硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32—

D．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的原子总数为

 

“镁合金自行车样品已通过国家检测，近期即可面市。”中国工程院院士、淄博宏泰防腐有限公司名誉董事长侯保荣介绍，随着现代产业发展，钢铁、铜、铅、锌、铝等材料受制于资源瓶颈，具有替代作用的镁合金不仅广泛应用于航空航天、火车、豪华游艇、计算机、通讯等领域，还被视为极具商用和民用价值的工业新材料。你认为下列说法不正确的是 (　　)。

A．因镁合金具有质量轻的特点，使其在交通运输、航空航天工业上具有巨大的应用前景

B．镁粉、铝粉和其他原料混合可制成烟花，在节日的夜晚，随着阵阵悦耳响声，人们可以看到“嫦娥奔月”、“天女散花”等烟花在夜空飞舞

C．镁合金的硬度很小

D．镁合金可以作结构材料

 

用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( )

A.用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片

B.用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物

D.用带火星的木条检验阳极产物

 

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