题目内容
化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如下图所示,计算反应4~8 min 间的平均反应速率和推测反应16 min 时反应物的浓度,结果应是( )。
A.2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1
B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1
C.3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
B
【解析】v(反应物)=
=2.5 μmol·(L·min)-1,由图像可知0~4 min的反应速率为5 μmol·(L·min)-1、4~8 min的反应速率为2.5 μmol·(L·min)-1,所以8~12 min的反应速率为1.25 μmol·(L·min)-1、12~16 min的反应速率为0.625 μmol·(L·min)-1,即16 min时,反应物的浓度为10 μmol·L-1-1.25 μmol·(L·min)-1×4 min-0.625 μmol·(L·min)-1×4 min=2.5 μmol·L-1,B正确。
练习册系列答案
暑假衔接教材期末暑假预习武汉出版社系列答案
假期作业暑假成长乐园新疆青少年出版社系列答案
相关题目
已知反应H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行,放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:
| H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
则表中a为( )。
A.404 B.260 C.230 D.200
