题目内容

16gO2和16gO3所含的分子数之比是
 
，原子数之比是
 
，所含质子数之比为
 
．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据n=
m
M
计算16gO2和16gO3的物质的量，进而计算分子数之比，O2和O3都由O原子构成，二者质量相等，则含有O原子数目相等，含有质子相等．
解答： 解：16gO2的物质的量=
16g
32g/mol
=0.5mol，16gO3的物质的量=
16g
48g/mol
=
1
3
mol，16gO2和16gO3所含的分子数之比=0.5mol：
1
3
mol=3：2，O2和O3都由O原子构成，二者质量相等，则含有O原子数目相等，含有质子相等，即含有原子数之比是1：1，所含质子数之比为1：1，
故答案为：3：2；1：1；1：1．
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
练习册系列答案
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氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．在实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸制氯气．

（1）请为该实验选择合适的发生装置
 
（填A或B），写出仪器图3①的名称
 
．
（2）某同学在如图1集气瓶中放入一定量的水，通入氯气一段时间后，取制得的少量氯水3份做以下的探究氯水成份实验：
a．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去；
b．往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀；
c．氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝．
请结合以上实验过程回答以下问题：
①：请解释a中产生的现象的原因
 
．
②请写出c中离子反应方程式
 
．
1.5mol 硫酸的质量是
 
克，其中含有
 
mol O原子，这些氧原子的质量是
 
．
由MgCl2、H2SO4、MgSO4组成的混合溶液，测得c（H+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，c（SO42-）=0.1mol/L，则c（Mg2+）=
 
．
甲醇是燃料电池的常见原料，现已熔融的K2CO3为电解质，以甲醇为燃料，空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．如图是甲醇燃料电池模型，试回答下列问题：
①写出该燃料电池的负极反应式
 
．
②空气应该从
 
（选a、b、c、d）通入．M、N是阴离子交换膜，则阴离子移动的方向是
 
（填“从左到右”或“从右到左”）．
③如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为（法拉第常数F=9.65×104C?mol-1）
 
．
分离、提纯混合物的操作有：过滤、分馏、分液、升华、萃取、蒸发、重结晶、蒸馏等，为了达到下列实验目的，请将适宜的操作填写在相应的横线上．
（1）将苯和乙醚的混合物分离，要用
 
方法；
（2）从氢氧化铜的悬浊液中分离出氢氧化铜，要用
 
方法；
（3）除去NaCl晶体中混有的碘单质，要用
 
方法；
（4）分离石油中各不同沸点范围的成分，要用
 
方法．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g），反应过程中能量变化如下图，问：
（1）a、b、c分别代表什么意义？a．
 
；b．
 
；c．
 
．
（2）该反应是放热还是吸热？
 
．△H大于零还是小于零？
 
．
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．其基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池的总反应方程式为：PbSO4+2LiCl+Ca?CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（　　）
A、电子由钙电极流出经无水LiCl-KCl电解质流向硫酸铅电极
B、常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
C、放电过程中，Li+向负极移动
D、每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb
室温下，0.1mol?L-1 HF溶液与0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是（　　）
A、由水电离产生的c（H+）为1.0×10-7mol?L-1
B、c（F-）+c（HF）=c（Na+）
C、升高温度，c（F-）增大
D、c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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