题目内容

已知：MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O 。现有二氧化锰为8．7克与足量浓盐酸充分反应
（MnO2和HCl的摩尔质量分别为87g/mol和36．5g/mol）则
（1）生成的氯气在标准状况下体积为多少升？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（1）2．24L
（2）0．2mol
练习册系列答案
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已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为4mol?L-1时即不再有Cl2产生．常用浓盐酸浓度为12mol?L-1．实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积（mL）与MnO2质量关系如图所示．试根据上述信息分析回答：

（1）用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL（标准状况）？（写出计算过程）
2240mL
2240mL

某同学最终只收集到2000mLCl2（标准状况），若装置的气密性没有问题，则可能的原因是
由于容器内有残留一部分氯气没有排出来，以及收集氯气时有部分氯气逸散，所以导致收集到的氯气偏少
由于容器内有残留一部分氯气没有排出来，以及收集氯气时有部分氯气逸散，所以导致收集到的氯气偏少
．
（2）由题中信息计算将8.7gMnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为多少？（写出计算过程）而实际实验中消耗盐酸的体积为
50
50
mL，可能原因是：
由于随着反应的进行，加热时浓盐酸挥发造成损失引起的
由于随着反应的进行，加热时浓盐酸挥发造成损失引起的
．
已知：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O  一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标准状况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变），求：
（1）用双线桥分析该化学方程式电子转移的方向和数目．
（2）反应耗用MnO2的质量？
（3）被氧化的HCl的物质的量？
（4）原浓盐酸的物质的量浓度？
辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：
已知：
①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫
②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2   Mn2+：8.3～9.8   Cu2+：4.4～6.4

（1）实验室配制250mL 4.8mol?L-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有
粉碎矿石（或适当升高温度或者搅拌）
粉碎矿石（或适当升高温度或者搅拌）
（任写一点）．
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．
写出该反应的化学方程式
Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O
Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O
．
（4）调节浸出液pH=4的作用是
使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀
使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀
．
（5）本工艺中可循环使用的物质是
NH3
NH3
（写化学式）．
（6）获得的MnSO4?H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是
减少MnSO4?H2O晶体的损失
减少MnSO4?H2O晶体的损失
．
（7）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4?H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有
混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水
混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水
（任写一种）．
已知：MnO2+4HCl（浓）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O请用下图装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强．
请回答下列问题：
（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为
DEFBA
DEFBA
．（用字母表示）
（2）证明Cl2 比I2的氧化性强的实验现象是
装置①中KI-淀粉溶液出现蓝色
装置①中KI-淀粉溶液出现蓝色
，反应的离子方程式是
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
．
（3）若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动是
将装置①中KI-淀粉溶液改为NaBr溶液
将装置①中KI-淀粉溶液改为NaBr溶液

（4）你认为此实验的整体设计是否完善？
不完善
不完善
．
若不完善，请说明理由并提出你的改进方案．
因氯气是有毒气体，反应后不能直接排入到空气中．可在①的装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯，吸收未反应完氯气，以免污染空气
因氯气是有毒气体，反应后不能直接排入到空气中．可在①的装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯，吸收未反应完氯气，以免污染空气
．
（1）现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.00mg的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是
0.004mol/L
0.004mol/L
；为使这种泉水所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积
4mL
4mL
．
（2）将25g A、5g B和10g C的混合物加热，充分反应后，分析混合物成分，其中含A 10g、C 21g，还有一种新物质D，则该反应中反应物的质量比为
3：1
3：1
，若A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18．则该反应的化学方程式为：
2A+B=C+2D
2A+B=C+2D
．
（3）已知：MnO2+4HCl （浓）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O，一定质量的二氧化锰固体溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况下）时，请计算：被氧化HCl的物质的量．（要求写出计算过程）

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