Question

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．用FeCl₃溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl₂和FeCl₂．
（1）写出该反应的化学方程式

 

．
（2）
印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
Ⅰ、步骤②需加入的试剂A是

 

（填化学式）；
Ⅱ、步骤③通入的气体B是

 

（填化学式），写出该反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：物质分离、提纯的实验方案设计

专题：实验设计题

分析：（1）FeCl₃溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl₂和FeCl₂，由反应物、生成物书写化学反应方程式；
（2）由流程可知，加Fe与氯化铁、氯化铜反应，铁粉过量，则滤液1为FeCl₂，滤渣中含Fe、Cu，加过量试剂A为盐酸，过滤得到金属Cu，滤液2中含FeCl₂、HCl，为不引人杂质，将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，则气体B为氯气，以此来解答．

解答： 解：（1）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铁，反应方程式为：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，故答案为：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；
（2）由流程可知，加Fe与氯化铁、氯化铜反应，铁粉过量，则滤液1为FeCl₂，滤渣中含Fe、Cu，加过量试剂A为盐酸，过滤得到金属Cu，滤液2中含FeCl₂、HCl，为不引人杂质，将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，则气体B为氯气，
（Ⅰ）由上述分析可知，试剂A为HCl，故答案为：HCl；
（Ⅱ）由上述分析可知，气体B为Cl₂；该步反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：Cl₂；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

点评：本题考查混合物分离提纯的实验方案设计，为高频考点，把握物质的性质、流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．